新型大学分析化学经典课件第七章 氧化还原滴定.pptVIP

第七章 氧化还原滴定法 ;原电池;;电解池;第二节 氧化还原反应;一、电极电位;（一）电极电位的Nernst表示式;3.分析浓度表示式;二、条件电位及影响因素;（二）影响因素;续前;示例;续前;示例;续前;续前;三、氧化还原反应进行的程度;续前;续前;;续前;1：2型反应;1. 浓度：增加浓度可以加快反应速度;2. 温度：升温可加快碰撞，加快反应 每增高100C，速度增加2～3倍;第三节 氧化还原滴定的基本原理;一、滴定曲线;1．滴定过程;1、滴定开始之前起始点的电位无法计算;3、化学计量点时;4、化学计量点后;;1、计算通式;2．滴定突跃大小的影响因素;二、指示剂;1. 自身指示剂：有些滴定剂或被测物有颜色，滴定 产物无色或颜色很浅，则滴定时无须再滴加指示 剂，本身的颜色变化起着指示剂的作用，称~;2. 特殊指示剂：有些物质本身不具有氧化还原性， ??可以同氧化还原电对形成有色配合物，因而 可以指示终点;3．氧化还原指示剂：具氧化或还原性， 其氧化型和 还原型的颜色不同，氧化还原滴定中由于电位的 改变而发生颜色改变，从而指示终点;指示剂的选择原则： 指示剂变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内 指示剂的条件电位尽量与化学计量点电位相一致;三、氧化还原的预处理;第三节 氧化还原滴定法的应用 ;一、碘量法***;内容;（一）直接碘量法: 利用I2的弱氧化性质滴定还原性物质;（二）间接碘量法： 利用I-的中等强度还原性滴定氧化性物质;（三）碘量法误差的主要来源;（四）标准溶液的配制与标定;B．标定 ;2．碘标准溶液;（五）淀粉指示剂 ;（六）应用与示例 ; 剩余碘量法测葡萄糖的含量; 置换碘量法测定CuSO4的含量;二、KMnO4法： 利用MnO4-的强氧化性建立的滴定分析方法;2．KMnO4溶液的配制与标定;3．应用： ;三、K2Cr2O7法：;四、其他氧化还原方法;3．铈量法：利用Ce4+的强氧化性测定还原性物质 4．高碘酸钾法：与有机化合物官能团的特征反应 5．亚硝酸钠法：利用与有机化合物亚硝基化反应 和重氮化反应