（广东专用）高考化学一轮复习 第21讲 电化学基础课件 .pptVIP

第21讲;考纲定位;一、原电池 1．概念;3．工作原理(以锌铜原电池为例);电极名称;二、化学电源;2.铅蓄电池——二次电池 (1)构造。;负极;三、电解池 1．电解原理;2．电解 CuCl2 溶液;(1)电极反应;(1)电极反应;五、金属的电化学腐蚀与防护 1．金属的腐蚀;;3.金属的防护方法;考点1;2．原电池的判定方法;3．正、负极的判断;4．电极反应式的书写; 【例1】(2013年安徽高考)热激活电池可用作火箭、导弹 的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图 3-21-3 所示，其 中作为电解质的无水LiCl－KCl 混合物受热熔融后，电池即可 瞬间输出电能。该电池总反应式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2;思路指导：正极发生还原反应，化合价降低；负极发生氧;　　解析：由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成Ca2＋，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为：PbSO4＋2e－＋2Li＋===Li2SO4＋Pb，A错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，B错误；根据正极方程式，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05 mol Pb，质量为10.35 g，C错误；常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，D正确。 　　答案：D; 在原电池中，外电路由电子定向移动导电，电子总是从负 极流出，流入正极；内电路由离子的定向移动导电，阳离子向 正极移动，阴离子向负极移动。; 【例2】 (2012年四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设 计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e － ＋ H2O;解析：原电池中H＋移向电池的正极，A项错误；该原电池;考点2;含有Zn2＋的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2＋的电解质;②电解材料的选择。;【例3】原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中，请;(3)请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的;(2)N2＋8H＋＋6e－===2NH4; 【例4】(2012 年全国高考)①②③④四种金属片两两相连 浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从② 流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ； ③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大; 解析：①②相连时，???电路电流从②流向①，则活动性① 大于②；①③相连时，③为正极，则活动性①大于③；②④相 连时，②有气泡逸出，则活动性④大于②；③④相连时，③的 质量减小，则活动性③大于④。;考点3; 2．两极放电顺序;3．以惰性电极电解电解质溶液的类型;（续表）;（续表）;（续表）;【例5】(2012 年福建高考)将如图 3-21-4 所示实验装置的; 解析：Zn 作原电池的负极，Cu 作原电池的正极，Cu 电极 是发生还原反应，A 对；电子流向是负极到正极，但 a→b 这一 环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动， B 错；C 选项中硫酸根离子浓度基本保持不变，错误；滤纸 a 点是阴极，氢离子放电，溶液中氢氧根暂时剩余，显碱性变红 色，D 错。;规律方法;2．单池原电池和盐桥原电池的对比;关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正; 【例6】根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq) ＋2Ag(s)设计的原电池如图 3-21-6 所示，其中盐桥内装琼脂－ 饱和 KNO3 溶液。; 请回答下列问题： (1)电极 X 的材料是______；电解质溶液 Y 是_________。 (2)银电极为电池的______极，写出两电极的电极反应式： 银电极：__________________________________________； X 电极：_________________________________________。 (3)外电路中的电子是从______电极流向________电极。 (4)盐桥中向 CuSO4 溶液中迁移的离子是__________(填序 号)。; (5)其中 CuSO4 溶液能否被稀硫酸溶液代替？________(填 “能”或“否”，下同)；Ag 电极能否被石墨代替？________。 答案：(1)Cu AgNO3 溶液;思维模型; 【例7】Li-SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极 材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可 表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为： __________________________。 (2)电池正极发生的电极反应为：________