初三化学第三单元课件第九单元课时1.pptVIP

第九单元　溶 液;; 一、溶液的形成 1．溶液 (1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 (2)特征：具有________性、________性。 (3)组成：由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂。 ; 【注意】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水等。②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。③溶质可以是固体，也可以是液体或气体；水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以做溶剂。④溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但：溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。; 2．物质溶解时的吸热或放热现象 (1)溶解时的两个过程 ①扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散——吸收热量。 ②水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)——放出热量。;(2)常见???液中的吸热和放热现象 一些溶质溶解于水后，整个过程最终表现为吸热(温度降低)，如_________。 一些溶质溶解于水后，整个过程最终表现为放热(温度升高)，如_______________。 多数溶质溶解于水后，整个过程最终表现为不放热也不吸热(温度不变)，如___________。; 3．乳化 乳化是指加入乳化剂(如洗涤剂)后，乳浊液(如油跟水的混合物)不再分层而能较稳定存在，大油滴分散成细小的油滴随水流走。 【特别提醒】乳化与溶解的不同点是分散的状态不同，植物油被洗洁精乳化成细小的油滴；植物油在汽油中溶解，分散在汽油中的是植物油的分子。;二、饱和溶液与不饱和溶液(高频考点) 1．概念 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．判断依据; 【特别提醒】在理解饱和溶液与不饱和溶液时要注意：①必须明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化；②必须明确“某一物质”的饱和溶液或不饱和溶液。; 【注意】浓溶液和稀溶液 (1)区别：在一定量的溶液中若含溶质较多，属于浓溶液；若含溶质较少，属于稀溶液。 (2)注意：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。;三、结晶现象 1．概念：在一定条件下，固体物质以晶体的形式从它的水溶液中析出的过程叫结晶。 2．原理：利用不同物质的溶解度受温度的影响不同。 3．结晶的方法 (1)__________：将固体溶质的溶液加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和状态，再继续蒸发溶剂，溶质析出。 适用范围：__________________________，例如NaCl。 (2)____________：冷却热的饱和溶液，使溶质析出。 适用范围：_____________________________，例如KNO3。;四、溶解度及溶解度曲线(高频考点) 1．固体溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 (2)理解溶解度的四要素： 条件：必须是_________________； 标准：溶剂的质量是__________； 状态：溶液必须达到___________； 溶解度的单位：________。;(3)溶解度的含义： 如t ℃时，A物质的溶解度为s g，表示：t ℃时，_______ ________________________________________________________________________________________。 (4)影响固体溶解度的因素： 内因：溶质性质(不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同)；溶剂性质(同一种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同)。 外因：温度。;2．气体溶解度 (1)定义：在________________和__________时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响气体溶解度的因素： 内因：气体的性质、溶剂的性质。 外因：温度、压强。一般来说，温度越高，气体溶解度越____；压强越大，气体的溶解度越____。; t1 ℃时，A物质的溶解度为40 g;(3)曲线上的点表示溶液是否饱和。如点a表示A物质在t1 ℃的______溶液，点b表示A物质在t3 ℃的________溶液。 (4)曲线的倾斜程度表示物质溶解度受温度影响的变化情况。如图中____的溶解度随温度升高明显增大，____的溶解度随温度升高而减小，____的溶解度受温度影响变化不大。 (5)根据曲线倾斜程度选择合适的结晶方法。如从饱和溶液中析出物质A常用__________________