初三化学粤教版面对面复习课件第2章课时2.pptVIP

课时2　构成物质的微粒、物 质的元素组成 第二章　空气、物质的构成 考点一 　构成物质的微粒——分子 构成物质的微粒有_____、______、______。　　　 1．分子是什么 （1）分子是保持物质______性质的一种微粒。 （2）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身______________，仍然保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身_________，生成新的分子，新分子不再保持原物质的化学性质。 分子　 原子　 离子　 化学　 不发生改变 发生改变 【易错警示】①分子是构成物质的一种微粒，不同的分子一定会构成不同的物质；②分子不能保持物质的物理性质，物质的物理性质是物质中大量分子的集合体表现的属性；③并非只有分子才是保持物质化学性质的最小粒子，实际上物质由哪种粒子构成，哪种粒子便是保持物质化学性质的最小粒子。 不断运动着 间隔 质量 体积 【特别提醒】①分子的质量和体积不随温度、压强等的变化而变化。“热胀冷缩”是分子之间的间隔随温度变化而发生的变化；②由不同分子构成的物质的化学性质不同，如 H2O2 和 H2O、CO2 和 CO的分子构成不同，它们的化学性质也不同。 3．分子性质的实验 （1）分子运动实验的探究 ①实验装置： ②实验现象：过一段时间，B烧杯溶液________， Ａ烧杯溶液__________。 ③实验解释：A中浓氨水具有_______，氨气分子 运动到B中与水生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞 溶液_____。 ④实验结论：分子在不断地运动。 变红 挥发性 不变色 变色 空气 气体 液体 1. 原子是什么 （1）原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子 也可直接构成某些物质。 （2）在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有 变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子 是 _________中的最小微粒。 2. 原子内部有何奥秘 （1）原子的构成 考点二 构成物质的微粒——原子和离子 化学变化 核外电子数 原子核 正电荷 负电荷 质子数 不是，氢原子核内没有中子，只由质子和核外电子构成。 不正确。原子中，核电荷数（质子数）与核外电子数相等，即所带电量相等，但电性相反，故整个原子不显电性。但原子中的质子和电子都是带电粒子。 电子层 电子数 原子核 质子数 空气中的物质 构成该物质的分子 构成该分子的原子 氮气（N2） _______ _______ 氧气（O2） _______ _______ 二氧化碳（CO2） _______ _______ 水蒸气（H2O） _______ _______ 稀有气体 （He、Ne、Ar等） 直接由相应的各原子构成 【备考补充】空气中各成分的物质构成 N O2 O CO2 C、O H2O H、O N2 （3）原子核外电子排布的规律 ①原子核外第一层（从离核近的电子层算起）最多排2个电子，第二层最多排8个电子； ②最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构），如氦、氖、氩等。 重难点突破　微粒结构示意图及其应用 (1). 微粒结构示意图各部分含义 (3) 原子结构示意图中最外层电子数的应用 ①判断元素种类：最外层电子数 m4 (氢、氦、硼除 外)，一般为金属元素；最外层电子数 m≥4，一般为非金属元素。 ②判断原子得失电子的能力及相对稳定结构。 a.最外层电子数 1≤n4 (氦除外)，容易失去电子，形成阳离子，显正电，n 越小，失电子能力越强。 b.最外层电子数 n=4，不易得到电子，也不易失去电子。 c.最外层电子数4＜m≤7，容易得到电子，形成阴离子，显负电，m越大，得电子能力越强。 d.m=8 (氦的最外层电子数=2)，化学性质稳定，达到相对稳定结构 化学性质是否相同及同一主族元素的判断 a.若原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似(氢、氦除外)； b.最外层电子数相等的原子属于同一主族元素的原子。 (4) 不同元素形成化合物化学式的书写 第一步：判断这两种元素原子的最外层电子数m与4的关系 ①大于4，则形成化合物时，易得到8-m个电子 ②小于4，则形成化合物时，易失去m个电子 第二步：确定该元素在形成的化合物中的化合价 ①大于4，则形成化合物时，化合价为-(8-m) ②小于4，则形成化合物时，化合价为+m 第三步：根据化合价书写该化合物的化学式 3．原子的质量有多大 （1）计算公式：相对原子质量= （2）原子的质量主要集中在______上，相对原子质 量≈ _______+______。 4．离子 （1）离子也是构成物质的一