初三化学第八单元课件.pptVIP

第八单元　金属和金属材料;;2．金属的物理性质;3.合金 (1)概念 在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质。合金属于________(填物质类别)。 (2)性质特征 ________和________一般比它们的纯金属更高，_____________更好，熔点一般比它们的纯金属更低。; 【特别提醒】a.利用钨的熔点高，可制作灯丝；b.菜刀用铁制而不用铝制是因为铁的硬度比铝大；c.铜具有导电性，故可制作电源插头的插脚。;二、金属的化学性质(高频考点) 1．与氧气的反应 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。 (1)金属铝的耐腐蚀性：铝在空气中易与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部铝进一步被氧化，因此，铝的抗腐蚀性好，发生反应的化学方程式为：________________________。 (2)铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 (3)“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不与氧气反应。;2．与酸反应 (1)通式：金属＋酸→盐＋氢气 (2)反应发生的条件：位于氢前面的金属能与酸反应放出氢气(K、Ca、Na除外)。 (3)镁、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应(用化学方程式表示) ①镁、锌、铁与稀盐酸 　　_______________________________； 　　_______________________________； 　 _______________________________。; ②镁、锌、铁与稀硫酸 _______________________________； _______________________________； _______________________________。;3．与可溶性盐溶液的反应 (1)通式：金属＋盐→新盐＋新金属 (2)反应发生的条件：①活泼金属(前面的金属)置换不活泼金属(后面的金属)(K、Ca、Na除外)；②盐必须可溶。 (3)①铁与硫酸铜溶液的反应 现象：溶液由____色变为_____色，铁表面有____色固体生成。 化学方程式：_________________________。 ②铝与硫酸铜溶液的反应(铝丝已被砂纸打磨) 现象：溶液由____色变为____色，铝表面有____色固体生成。 化学方程式：______________________________。;减弱 ;(2)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分 金属与可溶性盐的优先置换原理：在金属活动性顺序表中，盐中的金属越靠后，越先被置换出来。 向含有两种较不活泼金属(其中B的活动性较C弱)的盐溶液中加入某一活泼金属单质(A)，优先与最不活泼金属(B)的盐溶液反应，该溶液完全反应后，再与较活泼的金属(C)的盐溶液反应。反应后的成分判断如下：; 临界点：b点：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为B c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为B、C 反应区间：ab段：滤液为A的盐溶液、B的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为B bc段：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为B、C 大于c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为A、B、C;Fe2O3 ;五、金属的腐蚀与防护 1．金属的锈蚀 (1)常温下，铝与氧气反应，在其表面会生成__________ ___________薄膜，可阻止内部的铝与氧气、水接触，故铝不易生锈。 (2)铁在空气中与________、____反应生成铁锈(主要成分为________)。铁锈很疏松、易吸水，如不及时除去可以加速铁制品的锈蚀。;3．除锈的方法：(1)物理方法：用砂纸打磨。 (2)化学方法：用稀盐酸或稀硫酸反应除去，有关化学方程式：_______________________________________________ _____________________；反应现象_________________ ___________________。 4．防止金属锈蚀的措施 (1)保持金属表面清洁干燥。 (2)涂一层保护膜(如：刷漆、涂油、镀不活泼金属等)。 (3)改变金属的内部结构，如形成不锈钢等合金。;六、含杂质物质的化学方程式的计算 1．化学方程式所表达的物质间的质量关系都是参加反应的纯净物间的关系。 2．当反应物或生成物是含杂质的物质时，要换算成纯物质的质量，再进行计算。 3．各物质间的关系为：纯物质的质量＝混合物的质量×纯度。 【特别提醒】混合物与纯净物之间的转化，一定要将含杂质的物质质量转化成纯净物的质量再带入化学方程式进行计算。;;1．金属活动性顺序探究的主要途径 (1)金属与氧气的反应：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同，依此可设置实验。 (2)金属与酸