2012届高考化学第2章第4讲铁及其化合物课件.pptVIP

全局性掌控;全局性掌控;选项式诊断;选项式诊断;选项式诊断;一、铁单质 1．铁元素在元素周期表中的位置 铁元素位于元素周期表中 ．;3．化学性质;二、铁的重要化合物 1．氧化物;化学式;化学式;化学式;Fe2O3、Fe(OH)3固体加入到盛有氢碘酸的淀粉溶液中，其现象如何？;1．2009年10月1日，在天安门广场上举行了隆重的国庆阅] 兵仪式，展现了我国强大的综合国力，这之中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点．一般的坦克的材料大都用了各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种．那么下列关于铁的各种说法中正确的是 (　　) A．铁是26号元素，位于元素周期表第4周期，第ⅧB族 B．铁可与氢氧化亚铁反应 C．绿矾晶体可用于净水，是利用了其氧化性 D．FeO与浓HNO3反应，有红棕色气体放出 ;解析：铁是26号元素，位于元素周期表中第4周期，第Ⅷ族，选项A错误；铁与Fe(OH)2不反应，选项B错误．绿矾晶体可用于净水，是利用Fe2＋的水解后最终能制得Fe(OH)3胶体，选项C错误；FeO具有还原性，能还原浓HNO3产生红棕色NO2气体．;2．常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量 增加，但是没有气体产生的是 (　　) A．硫酸铁溶液　　　　　　 B．浓HNO3 C．盐酸 D．硫酸锌溶液;解析：A项中发生反应2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋符合题目要求；B项中铁发生钝化；C项中发生反应Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑，使溶液质量增加，但有气体生成；D项中Fe与ZnSO4溶液不反应．;3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸， 再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为 (　　) A．Fe(OH)3，Fe2O3 B．Fe(OH)2，FeO C．Fe(OH)2、Fe(OH)3，Fe3O4 D．Fe2O3，Fe(OH)3;答案：A ;4．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三 价铁生成的是 (　　) A．Na2SO4 B．稀H2SO4 C．KNO3 D．CuCl2;答案：C;答案：C;6．(2011·新乡质检)将铁粉投入到盛有Cu2＋、Ag＋、Fe3＋ 的溶液中反应完毕时： (1)若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含有的金属离子是________________； (2)若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是________________； (3)若溶液中不含有Cu2＋，则还一定不含有的金属离子是________________．;解析：氧化性Ag＋Fe3＋Cu2＋，因此投入铁粉后首先与Ag＋反应，其次是Fe3＋，最后是Cu2＋.若烧杯底部有铁粉剩余，则溶液中三种离子均不存在；若溶液中没有铁粉剩余，一定含有的金属离子是Fe2＋；若溶液中不含有Cu2＋，说明铁足量，则Ag＋、Fe3＋早已反应完．;[师之说];1．Fe―→Fe2＋ 铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)，非氧化性酸 (如盐酸、稀H2SO4)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)，FeCl3溶液反应，都可实现这种转化．例如：Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4；Fe＋2FeCl3 === 3FeCl2；Fe＋2H＋ === Fe2＋＋H2↑. ;6．Fe3＋―→Fe2＋ 铁盐溶液与比较强的还原剂反应，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等．例如： 2Fe3＋＋S2－ === 2Fe2＋＋S↓；2Fe3＋＋Cu === 2Fe2＋＋Cu2＋；2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋；2Fe3＋＋2I－ === 2Fe2＋＋I2. ;[例1]　根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：;(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_________________________________________________ ________________________________________________. (2)某同学取Y的溶液，加入KI-淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：________________________________________________. ;(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：__________________________________________________. (4)将M、E、ECl3溶液、ECl2溶液和MCl2溶液混合于某容器中 充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情