2011届高三化学[浙江专版]第二轮第二十四课时化学计算.pptVIP

* ;某温度下22%硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度变成14%。求原溶液的物质的量浓度。 解析： 这是一道有关溶液稀释问题的计算。显然，它遵循稀释前后溶质质量相等的原则。设原溶液物质的量浓度为c，可得 这一解题思路，用的是“直接设问法”。事实上，在一些化学计算中，我们有时不一定要问设一致。例如当求某混合物中各成分质量时，为了便于计算，我们往往采用设各成分物质的量的方法。这一解题思路，称为“间接设问法”。;* ;* ;* ;* ;* ;* ;答案： (1)153.6kg　 (2)Na2SO3 0.05 mol　NaHSO3 0.1 mol (3)x≤1/2时，0； x≥1时，n(NaOH)； 1/2x1时，2[n(SO2)－ 1/2n(NaOH)] ;* ;* ;* ;* ;* ;* ;* ;* ;* ;* ;* ;* ;* ;①假设反应的氧化产物只有Fe(NO3)2，则n(Fe2＋)︰n(NO )＝1︰2，即(m/56)︰(3n/4÷63)＝1︰2，得n︰m＝3︰1； ②假设反应的氧化产物只有Fe(NO3)3，则n(Fe3＋)︰n(NO )＝1︰3，即(m/56)︰(3n/4÷63)＝1︰3，得n︰m＝9︰2； ③当反应的氧化产物为Fe(NO)2和Fe(NO3)3的混合物时，则3︰1＜n︰m＜9︰2，由题意可知，符合3︰1≤n︰m≤9︰2的选项只有C。;* ;解析：由于NH3的物质的量为c mol，由原子守恒和电荷守恒得：(NH4)2SO4的物质的量为 mol，反应时用去的BaCl2的物质的量也为 mol，剩余的BaCl2为(b－ ) mol，则Al2(SO4)3中的SO 的物质的量也为(b－ ) mol，由电荷守恒得：n(Al3＋)×3＝(b－ )×2，所以c(Al3＋)＝ mol·L－1。 ;* ;* ;* ;* ;答案： (1)c(AgCl)＝1.3×10－5 mol ·L－1， c(Ag2CrO4)＝6.5×10－5 mol ·L－1， c(AgCl)＜c(Ag2CrO4) (2)c(AgCl)＝1.8×10－8 mol·L－1， c(Ag2CrO4)＝1.1×10－8 mol·L－1， c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)。; 9.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol·L－1 的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18 mL 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： _________________________________________________________________ 解析：每千克食盐含KIO3为45 mg，是合格产品。;* ;* ;* ;* ; 化学苏教版出版集团属下——凤凰教育网（/）凤凰集团位于江苏南京，是中国出版业乃至文化产业唯一资产和销售收入超百亿的文化企业，也是中国规模最大、实力最强的出版产业集团。