2009届高考第1轮复习第8讲气体摩尔体积课件.pptVIP

化学高考第一轮复习;高考化学总复习第8讲;【考纲要求】 1.理解气体摩尔体积的概念 2. 应用阿伏伽德罗定律解决有关气体问题 3.掌握关于气体摩尔体积 ;【热点重点】 1．关于气体摩尔体积的适用范围的判断 2.与实验操作相结合来测定气体的体积，从而得到其物质的量，或由此判断物质的组成，或计算物质的相对原子质量等。; 1、气体摩尔体积：;;标准状况下，2.2gCO2的体积为多少？;标准状况下，5.6LCO2的物质的量是多少？含有 多少个CO2分子，其质量是多少？一个CO2分子 的质量是多少？;（错）;4、气体的相对分子质量的计算方法 (1) 已知标准状况下气体的密度ρg/L M(g/mol) =ρ（g/L）×22.4 L/mol (2) 利用摩尔质量的定义式计算： M (g/mol) = m (g)/ n (mol) (3) 已知两种气体的相对密度D和任何一种气体相对分子质量利用下列公式计算 ? ? ;（4）求混合气体的平均相对分子质量： ① 利用摩尔质量的定义式计算 ② M(混合气体)= M1 V1% + M2 V2% +?? = M1 n1% + M2 n2% +????? ;在相同的温度和压强下，相同体积 的任何气体都含相同数目的分子 （三同定一同）;阿伏加德罗定律推论有： ①同T、P：V1/V2=n1/n2 ②同T、V：P1/P2=n1/n2 ③同T、P：M1/M2=ρ１/ρ２ ④同T、P、 m：V1/V2=M2/M1 ⑤同T、V、 m：P1/P2=M2/M1;下列说法中不正确的是：;填空：;延伸·拓展 ;【解析】 此题的命题意图：以H2、CO燃烧反应为载体考查化学计算能力及由具体到一般的推理能力。审题关键是：①2CO+O2=2CO2，2H2+O2=2H2O，反应物之间化学计量数比相同，推知完全燃烧，耗O2体积是H2、CO混合气体体积1/2。②H2、CO比值与O2剩余无关，一定剩余10 L。③剩余气体混合物经干燥，一定不含H2O，混合气体成分为CO2、O2。 （1）剩余气体15 L，其中O2为10 L，则V(CO2)=5 L，V(H2)=10 L-V(CO2)=5 L。V(CO2)=V(CO)=5 L。 （2）剩余气体为a L，则其中CO2为V(CO2)=aL-10L，V(CO)=V(CO2)=(a-10)L，V(H2)=10L-V(CO)=10L-(a-10) L=20L-aL，V(CO)/V(H2)=(a-10)/(20-a)。 ;（3）解法1、常规解法 设10 L混合气体中CO体积为x L，生成CO2体积为x L，剩余气体a=10+x，因为0＜x＜10，所以10＜a＜20。 解法2、极端假设法 假设CO为10 L，则生成CO2为10 L,a=10 L+10 L=20 L；假设H2为10 L，则剩余气体只有O2，a=10 L，而实际上10 L是H2、CO混合气体，所以10＜a＜20。 ;【解题回顾】 本题涉及CO和H2燃烧，其计算分三种情况讨论，是一道平缓的计算题，设问由具体到一般，考查思维全面性。给人的感觉是：基础而又灵活，简单而又不乏新意。 本题三问具有层递关系，第一问是根据化学方程式进行计算，属于低级运算层次；第二问引入字母a，有代数运算的味道；第三问是分析讨论，层次较高。如果第一问关系建立错误，则（2）、（3）问的答案必然错误。 第一问也可这样思考：根据反应方程式，若H2O为气体，且未被干燥掉，则剩余气体体积为：15 L-10/2 L+10 L=20 L，而实际剩余气体为15 L，则H2O（气体）体积为20 L-15 L=5 L，即原H2为5 L，则CO为10 L-5 L=5 L 本题体现着命题改革的思想，在题目设计上，不为学生入题设置过大的难度，而步步深入时有一定的难度和区分度；在问题设计上，给学生留有充分发挥自己个性的时间和空间。如第（1）问可用代数法计算，也可用算术法求解，而用代数法解，可为（2）、（3）问的解答作充分的铺垫。 ;课下作业; 3、同温同压下，某瓶充满氧气后质量为116g 充满二氧化碳后质???为122g , 若充满气体 X后质 量为115g , 则X的相对分子质量为 （ A）30 （B)32 (C)44 (D)60 ;4 、 一定温度和压强下，10体积A2(气) 和30体积B2(气)化合生成20体积C(气) （气体体积在相同状况下