11.02.24高1化学《元素周期表》[课件]1.pptVIP

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11.02.24高1化学《元素周期表》[课件]1.ppt

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11.02.24高1化学《元素周期表》[课件]1

(2);二、元素的性质与原子结构;二、元素的性质与原子结构;二、元素的性质与原子结构;二、元素的性质与原子结构;关键知识点： 1. 元素的原子可以通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到8电子稳定结构。;关键知识点： 1. 元素的原子可以通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到8电子稳定结构。 2. 最外层电子数决定原子得失电子的趋势；而原子半径决定原子得失电子的能力强弱。;关键知识点： 1. 元素的原子可以通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到8电子稳定结构。 2. 最外层电子数决定原子得失电子的趋势；而原子半径决定原子得失电子的能力强弱。 3. 最外层电子数相同，元素的化学性质相似。;预测碱金属可能的化学性质。; 最外层均只有1个电子，所以在化学反应中容易失电子而具有还原性(相似性)，但由于原子半径不同，失电子的能力不同(递变性)。;碱金属的化学性质：;碱金属的化学性质：;碱金属的化学性质：;碱金属的化学性质：;碱金属的化学性质：; 元素的金属性：是指元素的气态原子失去电子的性质。越易失电子金属性越强。元素的金属性越强，其单质与水(或酸)越易反应，反应越剧烈；最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强;递变性：随着原子序数的增大，密度依次增大，熔沸点依次降低。;2. 卤族元素;2. 卤族元素;卤素单质的物理性质;颜色逐渐加深;颜色逐渐加深;熔沸点逐渐升高;卤素单质的物理性质:;剧烈程度：______________________生成的氢化物的稳定性：__________;剧烈程度：______________________生成的氢化物的稳定性：__________;剧烈程度：______________________生成的氢化物的稳定性：__________;(2) 卤素单质间的置换反应;Cl2+2KI=2KCl +I2;Br2+2KI=2KBr +I2;Br2+2KI=2KBr +I2;2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (爆炸);(4)卤素单质与金属的反应;(1)液溴具有强挥发性。;元素单质与氢气反应的难易(易~强);金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱