06.09.21高3化学《专题8气体摩尔体积习题讲解》课件.pptVIP

专题八 气体摩尔体积 习题讲解;以下题目来自《全品听课手册》;;P27/举一反三. 现有一份CuO和Cu2O混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x(g)，实验中可以测定如下数据：W—混合物的质量(g)，W(H2O)—生成水的质量(g)，W(Cu)—生成铜的质量(g)，V(H2)—参加反应的H2在标准状况下的体积(L)。 (1) 为了计算x，至少需要测定上述4个数据中的 ___个，这几个数据的组合共有___种，请将 这些组合一一填入下表中:;①;(2) 从上述组合中选写出个含W的求x的 计算式:;P11/4.如图所示，密闭容器中有一个可以左右滑动的密封的隔板。在常温下，左侧装入N2，右侧装入H2和O2的混合气体, 隔板正处于容器长度的1/4处静止不动，用电火花引燃H2和O2的混合气体，充分反应后，恢复至起始温度，隔板处于容器的正中间，静止不动。则反应前H2和O2的体积比为：;P11/5.设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是:;P11/8.将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸反应，产生H2的体积为2.8L(标况)，则三种金属的物质之和可能为： A. 0.250mol B. 0.125mol C. 0.100mol D. 0.080mol;P11/9.CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，则： (1) 混合气体中CO的质量是_______g. (2) 混合气体中CO2在标准状况下的体积是___L. (3) 混合气体在标准状况下的密度是_____g·L-1;P11/10.一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，发生反应，XY2(l)+3O2(g)==XO2(g) +2YO2(g)，冷却后测得生成物在标准状况下体积为672mL，密度是2.56g·L-1，则：(1) 反应前O2的体积为______mol。(2) 化合物XY2的摩尔质量为___________。 (3) 若X、Y均为短周期元素，且XY2分子X、Y两 元素的质量比为3:16，则X、Y两元素分别为 ____和____(写元素符号);P11/12.由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100mL1.0mol·L-1NaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量(I)和溶液的导电性(II)随着混合气体通入体积的变化而变化的示意图如下所示：;(1) 曲线(I)表示溶液中_____离子的物质的量的 变化。 (2) 对溶液进行???电性实验时，发现当通入的混 合气体体积大于V1时，随着混合气体的通 入，溶液的导电性逐渐增强，引起溶液导 电性明显增强的主要离子是__________. (3) 若按曲线(I)n=0.01mol，则光照前的混合气 体中n(H)2:n(Cl2)=_______;P14/13.自然界存在的某天燃碱(纯净物)的化学组成可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)。现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸30mL, 产生的CO2的体积(标况)如下图所示：;(1) 若用2.49g样品进行同样的实验时，产生的 CO2为_________mL(标准状况) (2) 另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完 全(300℃时碳酸钠不分解), 产生CO2112mL  (标况)和H2O 0.45g，试通过计算确定天然 碱的化学式。;(3) 实验所用盐酸物质的量浓度为________。 (4) 若在上述某次实验中，收集到336mL气体 (标况)，该次实验中称取的天然碱样品的质 量可能是__________。