陕西省西安市庆安高级中学高中化学 化学能与电能复习导学案 新人教版必修2.docVIP

PAGE  PAGE 2 第二章 第二节 化学能与电能 策略与反思 纠错与归纳【学习目标】 1. 形成原电池的概念，掌握构成原电池的条件。 2. 获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。 3.关注能源问题，逐步形成正确的能源观。 【重点难点】 重点：原电池的概念与构成的条件。 难点：用已学的有关知识探究化学能转化成电能的条件和装置。 【使用说明与学法指导】 认真阅读课本39—42页内容，规范完成学案自主学习，记熟基础知识，在教师的指导下与同学合作运用比较、分类、归纳、概括等方法得出正确的结论。能对自己探究原电池概念及形成条件的学习过程进行再加工，提高自主学习能力。 【自主学习】 一、一次能源和二次能源 一次能源： 从自然界中取得的能源 二次能源：一次能源经 得到的能源 二．化学能与电能的相互转化 1．燃煤发电的能量转化过程：（ ） 燃烧 （ ）蒸汽 （ ）发电机（ ） 2．原电池的概念：将 能转化为 能的装置。 3．工作原理（以铜——锌原电池为例 ）将铜片和锌片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀H2SO4的烧杯中（如右图所示） （1）由于锌比铜 ，容易 电子，被 成Zn2+进入溶液，电子由 通过 流向 ，溶液中的 从铜片 电子， 被 成 ， 再结合成氢分子从 上逸出。 （2）此变化过程可表示为： 锌片：溶解， 电子，做 极， 电极反应： （发生 反应） 铜片：有 产生， 电子，做 极， 电极反应： （发生 反应） 总反应方程式： 总反应离子方程式： 【合作探究】 探究构成原电池的条件 思考：以下装置中，哪些是原电池，哪些不是原电池，为什么？是原电池的，请写出电极反应和电池总反应。 1．根据课本原电池实验，结合思考题总结出原电池构成的条件有哪些？ ① ② ③ ④ 2??设计原电池： （1）利用Fe + CuSO4===== Cu + FeSO4设计一个原电池。画出实验装置图。并填空： 正极为 ，电极反应： 负极为 ，电极反应： 电解质为 3．归纳原电池反应的本质 反应且是能 的反应（一般是放热的） 4、小结 a、一般较活泼的金属做 极，活动性较弱的金属或非金属导体做 极 b、电流（外电路）由 极流向 极，电子由 极经外电路流向原电池的 极 c、阳离子移向原电池的 极，阴离子移向原电池的 极 d、正极： 电子，发生 反应 负极： 电子，发生 反应 【当堂检测】 1．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ） A．Mg B．Fe C．Al D．Cu 2．某些物质发生化学反应时，化学能可以转化为电能，这类化学反应是（ ） A.非氧化还原反应 B.氧化还原反应 C.放热反应 D.吸热反应 3．已知空气—锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH-- 2e = ZnO + H2O 据此判断，锌片是 （ ） A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化 C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化 4．下列现象与原电池无关的是（ ） A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈 D.银质奖章（纯银制成）久置后表面变暗 5． 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是 （ ） A．正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B. 正极附近SO42-的浓度逐渐减小 C. 负极附近SO42-的浓度逐渐减小 D. 正负极附近SO42-的浓度基本不变