辽宁省新宾满族自治县高级中学高中化学 1.2.3 元素周期表和元素周期律的应用课件 新人教版必修2.pptVIP

第二节　元素周期律 第3课时　元素周期表和元素周期律的应用;;国际化学和物理学权威机构2011年6月8日宣布，门捷列夫化学元素周期表新添两种元素，位次分别为114和116。这两种元素尽管“生命”周期在现实世界中只能以秒计，科学地位却得以永恒 与座次靠前的碳、金、锡等元素不同，元素114和元素116在现实世界中瞬间即逝。元素114的衰变期为几秒钟，元素116的衰变期更短，只有几分之一秒。;两种新元素均非自然存在，由实验室“合成”。美国和俄罗斯科学家团队在实验室借助钙离子高速撞击钚原子或锔原子得到元素114和元素116，年代分别为2004年和2006年。 美国利弗莫尔劳伦斯国家实验所化学家肯·穆迪是发现两种新元素的团队成员之一。 穆迪接受美联社记者专访时笑谈，他上中学时，元素周期表包含104种元素。当时，一些化学家断言，元素周期表已经完成编制，不会再添加新元素。“发现新元素，永远只是基础科学的一部分，还带点儿趣味”他说。他说，如今，当他面对一群中学生时，他会告诉对方：“事实是，周期表可以变化，可以扩充。”;1．了解元素周期表的简单分区。 2．认识周期表是元素周期律的具体表现形式。 3．体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。;元素周期表和元素周期律的应用;2．元素周期表中金属与非金属的分区 金属元素和非金属元素在周期表中有相对明确的分区现象。在元素周期表中从第ⅢA族的______元素(B)开始，到第ⅦA族的砹元素(____)画一条折线(如下图所示)，折线左侧是________元素，右侧是______元素。;　族 周期　　;3.元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系 (1)主族元素。 最高正化合价＝______＝______________(价电子数)。 (2)非金属元素。 ①最高正价＝原子所能失去或偏移的_____________。 ②最低负价＝使它达到______稳定结构所需得到的电子数。 ③最高正价＋|最低负价|＝______。;4．元素周期表和元素周期律的应用 (1)根据元素在周期表中的位置推测其__________和______ (2)根据元素的______推测它在周期表中的位置。 (3)指导新元素的发现及预测它们的________________。;(4)指导其他与化学相关的科学技术。 ①在周期表中__________________，可以找到半导体材料。 ②在__________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 ③在元素周期表的__________，寻找制取农药的元素。;应用思考：金属只有还原性，非金属只有氧化性对吗？;综合拓展;特别关注：应用结构、性质、位置的关系，可以由结构推断性质，由性质逆推结构，由结构推出其在元素周期表中的位置，真正理解结构决定性质的规律。需要注意的是很多规律方法只适用于主族元素，不适用副族元素，解题时注意不要随意将其适用范围扩大化。;二、原子结构与元素在周期表中的位置关系 1．核外电子层数＝周期数。 2．主族元素的最外层电子数＝价电子数＝主族序数＝最高正化合价。 3．质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数。 4．最低负化合价绝对值＝8－主族序数(ⅣA～ⅦA)。;5．原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。 6．原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。; 三、元素周期表中的“三角规律”和“对角线规律”;尝试应用;(1)门捷列夫的突出贡献是(　　) A．提出了原子学说　　　　B．提出分子学说 C．发现元素周期律 D．发现能量守恒定律;(2)该表变化表明(　　) A．物质的性质总是在不断变化的 B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素 C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强 D．物质发生量变到一定程度必然引起质变;(3)(双选题)据报道，美国科学家制得一种新原子 X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是(　　) A．这种原子的中子数为167 B．它位于元素周期表中第六周期 C．这种元素一定是金属元素 D．这种元素的原子易与氢化合;一、元素周期表中“位”、“构”、“性”之间的关系;解析：;变式应用;解析：第三周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，故A错误；H＋最外层无电子，Li＋最外层2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同。 答案：B; 二、元素推断;(2)写出A、B