辽宁省新宾满族自治县高级中学高中化学 1.2 元素周期律（第3课时）导学案 新人教版必修2.docVIP

PAGE  元素周期律导学案 第3课时 一、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 同一周期，从左向右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐变小，最外层电子数逐渐增多，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素 逐渐减弱，元素 逐渐增强； 同一主族，从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素 逐渐增强，元素 逐渐减弱； 非金属性逐渐增强 周期 金 1 属 B 非金属区 非 2 性 Al Si 金 3 逐 Ge As 属 4 渐 Sb Te 性 5 增 金属区 Po At 增 6 强 强 7 金属性逐渐增强 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA从以上图表不难看出： ⑴位于齿状线右上区的元素为 元素，位于齿状线左下区元素为 元素；位于齿状线两侧元素为往往表现一定的 ，又表现一定的 ,是寻找 的区域； ⑵根据推测，元素周期表中稳定存在的元素中，金属性最强的元素为 ，非金属最强的元素为 。 2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系 元素化合价与原子电子层结构关系密切，通常把最外层电子称为 。具体关系： ⑴主族元素 = 等于它所在主族的 = （价电子数）=原子所能失去或偏移的电子数； ⑵元素的 与 绝对值之和等于8。 课前小卷 关于元素周期律与元素周期表的下列说法，正确的是 （ ） A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大的贡献 D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是H2X，则下列说法正确的是 （ ） A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B.X是第二周期第ⅤA族元素 C.X是第三周期第ⅥA族元素 D.X的最高化合价为+4 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 （ ） A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7 元素周期表中，每一周期、每一主族的元素，其性质多数呈现规律性变化。这使元素周期表成为化学家的得力工具。以下相关叙述正确的是 （ ） A.第三周期的钠元素与氯元素相比，虽然电子层数相同，但原子半径小，失去电子的能力强。因为钠元素的核电荷数比氯少 B.由反应事实Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4可知，用H2SO3可以制得HCl。根据强酸制弱酸的反应原理，说明H2SO3酸性强于HCl ，所以，的电子能力S＞Cl C.受硅、锗在半导体领域及铁触媒、镍等在催化剂领域的应用的启发，人们多在金属元素和非金属元素交界处寻找半导体材料，在过渡元素中寻找优良催化剂 D.钾和钠的最外层电子数相同，性质相似，都是银白色的活泼金属，熔点较低。但是，钠的性质比钾活泼，与水反应时更剧烈，并发生轻微爆炸