辽宁省新宾满族自治县高级中学高中化学 1.2.1 原子核外电子的排布课件 新人教版必修2.pptVIP

第二节　元素周期律 第1课时　原子核外电子的排布;1．了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。 2．了解核外电子分层排布的规律;原子核外电子的排布; 2．电子层;3．电子分层排布 电子总是尽可能先从______排起，当一层______后再填充下一层。;应用思考：1.讨论分析元素的化学性质主要取决于原子结构的哪部分？;2.前20号元素与稀有气体原子电子层结构相同的离子： (1)与He原子电子层结构相同的离子有：　　　　。(2)与Ne原子电子层结构相同的离子有：　　　　。 (3)与Ar原子电子层结构相同的离子有：　　　　。;综合拓展;(1)各电子层最多容纳电子数为2n2。 (2)当n为最外层时，最多容纳8个电子(n＝1时最多容纳2个电子)。 (3)当n为次外层时，最多容纳18个电子。 特别关注：(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。;(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为：;二、核外电子排布的表示方法;特别关注：质子数与核外电子数的关系： 原子：核内质子数＝核外电子数。 阳离子：核内质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数。 阴离子：核内质子数＝核外电子数－离子所带电荷数。;尝试应用; 2．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是(　　);一、原子核外电子排布规律;解析：K层即是第一层，只有1个电子的是氢原子，A项正确；原子M层上有电子，说明L层已排满8个电子，此时M层上电子数为L层的4倍，为32个，与最多有2n2即18个相矛盾，B项错误；M层、L层上的电子数均为K层上的4倍，即为“2、8、8”电子排布，则S2－、Cl－、K＋、Ca2＋均满足，C项正确；氢原子的核电荷数与最外层电子数相等，D项正确。 答案：B;变式应用;解析：由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知C应为氯元素。 答案：(1)碳C　硅Si　氯Cl; 二、10电子微粒的考查;(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_______________________________________________。 (3)除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离子：________________________________________________。;*;(2)Ne、CH4(合理即可) (3)Na＋、Mg2＋(合理即可) 名师点睛：判断10电子微粒的方法： 10电子微粒是高考的热点，因此高一就要夯实基础，但死记硬背不利于知识的灵活应用。以下是快速确定10电子微粒的有效方法。 ; (1);变式应用;解析：F－中含10个e－，Na＋中含10个e－，Ne中含10个e－，K＋中含18个e－，⑤为Mg2＋，含10个e－。故①②③⑤中电子数相同。 答案：A;水平测试;解析：当第三、四、五、六、七等电子层作为最外电子层时，其最多能容纳的电子数目也是8。 答案：C;3．下列叙述中，正确的是(　　) A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同;解析：Na＋与Ne的原子结构示意图分别为 和 ，;示意图为 ，与上一周期的氖元素原子的核外电子排布不同，D错。;4．某短周期元素R，R原子最外层电子数为(2n＋1)，n为电子层数。下列关于R元素及其化合物推断正确的是(　　) A．R含氧酸可能具有强氧化性，弱酸性 B．R单质在常温下一定易溶于水 C．R可能是金属元素 D．R不能与氧气反应;解析：依据题意，n＝1、2、3，最外层电子数分别为3、5、7，第一层不可能排3个电子，所以，R可能是氮或氯。次氯酸具有杀菌、消毒作用。 答案：A;能力提升; 6．下列说法正确的是(　　);解析：A选项，该微粒可能是阴离子或阳离子，所以A错；B选项，最外层只有3个电子的元素不一定是金属元素，如硼元素，B错；C选项，NH 和H3O＋的质子数均为11，电子数均为10，C对；D选项，最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C原子，较稳定，不容易失去电子，D错。答案：C