福建省三明市第一中学高二化学上学期第一次月考试题（保送班）.docVIP

PAGE  福建省三明市第一中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试题（保送班） 选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分） 1．以下一定能说明化学平衡发生移动的是 A．正、逆反应速率改变 B．加入催化剂 C．增大压强 D．反应转化率的改变 2．已知化学反应A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 B．该反应热△H=（b -a）kJ·mol-1 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量 3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol，则氢气的 标准燃烧热为241.8 kJ B．已知C(石墨，s) === C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g)；△H1。2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H2。则△H1＞△H2 4．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。 化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ·mol）414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为：CH4 (g)+4F2 (g) ===CF4(g)+4HF(g) A．–1940 kJ · mol－1 B．1940 kJ · mol－1 C．–485 kJ · mol－1 D．485 kJ · mol－1 5．已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1 kJ·mol－1 C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝Q2 kJ·mol－1 C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1 若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ 6．反应2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡不移动 B．增大Y的量，Z的百分含量增大 C．加入催化剂，X的转化率增大 D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 7．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=  EQ \f(c(CO)·c(H2O),c(CO2 )·c(H2))， 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 CO + H2O CO2 + H2 B．该反应的焓变为正值 C．升高温度，逆反应速率减小 D．恒温恒容下，充入稀有气体， H2 浓度增大 8．电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是 A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2 9．甲、乙两个容器内都进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 A．快　　 B．慢 C．相等　　　 D．无法判断 10．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率且提高O2的转化率的措施是 A．移去部分SO3 B．降低体系温度 C．通入大量O2　　 D．通入大量SO2 11．可逆反应：3A(g) = 3B（？）+ C(?)(正反应吸热)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是 A．B和C都是固体 B．B和C一定都是气体 C．B和C可能都是气体 D．无法判断 12．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3