选修3第1章第2节原子结构与元素的性质.pptVIP

第一章 原子结构与元素的性质;元素周期表;科学探究;科学探究;科学探究;1、原子的电子排布与周期的划分; 由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。;元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋;2、原子的电子排布与族的划分;1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。 ;3、原子的电子构型和元素的分区;2、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ ;1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。 ;元素周期表的结构; 族;区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号;;二、元素周期律;1、原子半径 （1）影响因素;（2）变化规律;规律总结;2、 电离能;（2）意义：电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。;（3）规律： ①每个周期的第一种元素(氢和碱金属)第一电离能最小，稀有气体元素原子的第一电离能最大，同周期中自左至右元素的第一电离能呈增大的趋势。 ②同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。 ③总体上：金属元素的第一电离能都较小，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都较大。 ; 图中所标示的几处，元素的第一电离能不符合规律，试从原子核外电子填充的角度分析原因。; 为什么Be的第一电离能大于B．N的第一电离能大于O。P的第一电离能大于S，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga? ;阅读18页钠、镁、铝的逐级电离能。 1、同种元素原子的逐级电离能怎样变化？为什么？ 2、 为什么钠易形成Na＋，而不易形成Na2＋；镁易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？ 3、钠、镁、铝的逐级电离能和电子能层、化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？;3、电负性;（2）意义：元素的电负性可以衡量元素在化???物中吸引电子的能力。; 观察图中1-23元素的电负性回答下列问题： 1、同一周期中，元素的电负性如何变化？ 2、同一主族中，元素的电负性如何变化？ 3、电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元素周期表的什么位置？;电负性的周期性变化规律;（4）应用：;③判断化合物中元素的化合价。;科学探究（对角线规则）;原子半径逐渐减小， 第一电离能逐渐增大， 电负性逐渐增大， 非金属性逐渐增强;1、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ；原子半径最大的是 ，最小的是 。（不考虑稀有气体）;(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。金属性最强的元素是 ，非金属性最弱的元素是 。 (不考虑放射性元素和稀有气体) ;2、请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物 NaF HCl NO MgO KCl CH4 离子化合物： 。 共价化合物： 。;3、请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素 CH4 NaH NF3 NH3 SO2 H2S ICl HBr;4、下表是一些气态原子失去核外不同电子所需能量 (KJ·mol-1);（2）以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。