第5节 溶液的组成.pptVIP

复习： 1.溶液是由溶质和溶剂组成的。 被溶解的物质叫做溶质。 溶解溶质的物质叫做溶剂。 如糖水或食盐水中的水是_________，糖或食盐是________。;2、物质溶解于水中明显放热有 ， 。 物质溶解于水中明显吸热的有 。 3、饱和溶液与不饱和溶液；溶解度 4、溶液导电的原因是什么？是否所有溶液都能导电？举两例说明。 ;5.注意： ①当固体、气体、和液体形成溶液时， 液体作溶剂； ②液体液体形成溶液时，量多的做溶剂； 有水时，无论水的量如何，都是水做溶剂。 ③如果溶液没有指明溶剂，一般指水作溶剂。;;完成下表内容;探究实验： 实验1、称取3克白糖加到烧杯中。再加入20ml水，搅拌，使白糖溶解。 实验2、称取5克白糖加到另一烧杯中。再加入50ml水，搅拌，使白糖溶解。 ;一、溶液中溶质的质量分数　　;; ; ;4.影响溶质质量分数的因素： ;*;二、有关溶液中溶质质量分数的计算题类型和解法;例：（同活动与探究） 实验1：称取3g白糖加到烧杯中。再加入40g水，搅拌，使白糖溶解。 实验2：称取5g白糖加到另一烧杯中。再加入50g水，搅拌，使白糖溶解。 ;实验1：溶质的质量=3g 溶液的质量=3g+20g=23g 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量× 100% =3/23 × 100%=13% 实验2:溶质的质量=5g 溶液的质量=5g+50g=55g 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量× 100% =5/55 × 100%=9% 实验1中溶液的溶质的质量分数比较高，所以实验1中的溶液比较甜。; 2.一定温度下，一定量的溶剂中不能无限溶解某种物质。 例：已知20摄氏度时100g水中最多溶解36g氯化钠，小明向10g水中加入加入4g氯化钠充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ） A．40% ?B.36% C.26.5% D.28.6%;[分析] 溶质质量=4g 溶液质=10g+4g=14 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量× 100% =4g/14g × 100%=28.6% 此分析错误，由已知可得4g氯化钠不能完全溶解到水中，100g水中最多能溶解36g,则10g水中最多能溶解3.6g氯化钠。 [正解] 溶质质量=3.6g 溶液质量=10g+3.6g=13.6g 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量× 100% =3.6g/13.6g × 100%=26.5%;3.计算配制溶质质量分数一定的溶液所需溶质和溶剂的质量;;例：要将100g98%的硫酸溶液稀释成19.6%的硫酸溶液，需要加水多少克？ ;*;*;四、如何配制一定质量的质量分数的溶液？;练 习;[课堂练习] 1.10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为多少？ 2.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量约为多少？ 3.配置500ml(密度为1.14g/cm3),质量分数为20%的硫酸。需密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的硫酸多少毫升 ?;*;三、有关溶液中溶质质量分数的计算题类型和解法 1.已知溶质和溶剂的量，计算溶质的质量分数。 2.计算配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液所需溶质和溶剂的质量。 3溶液稀释和配制问题的计算。 (1)(2)类型的计算主要是依据溶质的质量分数的定义式。 第（3）种类型有关溶液稀释和配制的问题，这类计算的关键是：溶液稀释前后溶质的质量不变。 ;联系生活： 若在家配置一杯50g质量分数为2%的蔗糖溶液，通过你平时的做法，谈谈需要哪些东西，如何操作的？