2017年文登区二模高三3月份理综化学试题.docx

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 7．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维都含有同种元素 B．工业制玻璃过程中发生一系列复杂的氧化还原反应 C．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气后通入足量二氧化碳 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，以达到水果保鲜的目的 8．下列有关有机化合物的说法正确的是 A．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和苯 B．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 C．1—辛烯和3—甲基—1—丁烯，实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体 D．金刚烷结构如图，其二氯代物有5种 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，3.36L氯气与足量铁粉充分反应生成FeCl3，转移的电子数为0.3 NA B．22gN2O和22gC3H8所含有的质子数均为11 NA C．常温下，2 L 0.5 mol·L－1硫酸氢钠溶液中含有的H+离子数为NA D．常温常压下，29 g 异丁烷中存在的共价键总数为6 NA 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W所在族序数是周期数的3倍，0.05mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液pH为1，X、Y、Z的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 A．四种元素原子半径大小为ZYXW B．W与Y组成化合物的熔点总高于W与X组成化合物的熔点 C．W、X组成的二元化合物中可能既含有离子键又含有极性共价键 D．X、Y、Z在自然界中都是以化合态形式存在 11．下列实验操作和现象所得出的结论一定正确的是 选项操作现象结论A向KCl、KBr混合液中逐滴滴加AgNO3溶液先出现淡黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp?(AgBr)B盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热没有红色沉淀生成无法判断淀粉是否水解生成葡萄糖D向紫色???石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性12．磷酸铁锂(LiFePO4)是一种难溶于水的物质，常用于锂离子电池材料，其中一种电池工作原理为FePO4+LiLiFePO4。如图所示，则下列说法错误的是 A．放电时，负极反应式为Li?e?= Li+ B．充电时，Li+向铜箔电极一侧移动 C．充电时，阳极电极反应式为LiFePO4?e?=FePO4+Li+ D．如用该电池电解水，当收集到67.2L(标准状态)气体时，消耗负极的质量为56g 13．下列说法错误的是 A．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)K(HCN) B．0.1 mol·L－1某一元弱酸HA溶液中：c2 (H+)＝c(H+)·c(A－)+KW C．标准状况下，将2.24LCO2气体通入150mL 1mol·L－1NaOH的溶液中，充分反应后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+) c(HCO3－) c(CO32－) c(OH－) c(H+) D．常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg eq \f(V,V0) 的变化如图所示。a、b、c三点溶液中由水电离的c(H+)大小关系为：ab=c 26．（14分）冶金工业的废水中含有氰化物，可看作是以CN－(C为+2价)形式存在，因氰化物有剧毒，因此对工业废水中氰化物的控制很严，要求低于0.05mg/L才能排放。某兴趣小组利用下列实验原理和步骤，测定某含氰化物废水中CN－的含量，以确定是否达到排放标准。 （1）实验原理 酸性条件下，利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质。 强氧化剂为NaClO时，经过一系列的反应可将CN－氧化生成CO2和 N2，总反应的离子方程式可表示为CN－ + ClO－ + H+→ CO2↑+ N2↑+ Cl－+ H2O (未配平) （2）实验装置 甲 氮气 K 稀H2SO4 乙 丙 干燥管I 干燥管II 碱石灰 碱石灰 （3）实验步骤 步骤1：取1 L废水进行加热蒸发、浓缩。 步骤2：将浓缩后含CN﹣离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共40mL，倒入甲中，塞上塞子。 步骤3：…………… 步骤4：打开甲上的活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。一段时间后充分反应。 步骤5：…………… 步骤6：称量干燥管I（含碱石灰）的质量为m2［实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1］。 回答下列问题： ①