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PAGE  PAGE 7 学冠寒假初三化学1 溶液的形成 2016、1、27 一、液体混合物 悬浊液 例如 乳浊液 例如 二、溶液 1．溶液的概念 2．溶液的组成 3．影响溶质溶解能力的因素 4、乳化现象 ?【例题1】下列与溶液有关的说法，正确的是（　） ?A．溶液均一稳定，且无色透明 B．一种溶液中只能含一种溶质 ?C．溶液中各部分的性质未必相同 ?D．如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体 【例题2】指出下列溶液中的溶质和溶剂。 溶液碘酒稀硫酸石灰水酒精溶液溶质溶剂?三、溶质的溶解过程 1、扩散过程 2、水合过程 3、溶液的温度是否变化取决于 水中加入溶质氢氧化钠（NaOH）硝酸铵（NH4NO3）氯化钠（NaCl）溶液温度? ? ? 结论? ? ? ? 四、溶液的分类 ?1．饱和溶液 不饱和溶液 ?2．饱和溶液与不饱和溶液之间的转化：? ? 【例题1】下列说法中，正确的是（　） ?A．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多 ?B．在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质 ?C．某一时刻，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl的饱和溶液 ?D．有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液 五、固体物质溶解度 下列实验能否比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力？ （1）向20℃的水中加入氯化钠，向40℃的等量水中加入硝酸钾，都至饱和状态。 （2）向40克20℃水中加入氯化钠???向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。 (3)向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。 要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力大小需要满足哪些条件 定量描述物质的溶解能力称为溶解度。 固体溶解度定义 固体溶解度的四要素 例如：20 ℃时，NaCl的溶解度为36g。这句话所表达的含义是什么？ 这句话中包含了四个数据 【例题】下列说法是否正确，为什么？ A.20 ℃时,把10g的氯化钠溶解在100g水里,则20 ℃时，氯化钠的溶解度是10g。 B. 20 ℃时，100g氯化钠饱和溶液里含有10g氯化钠，则20 ℃时，氯化钠的溶解度是10g。 C. 20 ℃时，136g氯化钠饱和溶液里含有36g氯化钠，则20 ℃时，氯化钠的溶解度是36。 D.在100g水里，最多溶解36g氯化钠，则氯化钠的溶解度是36g。 2、物质的溶解性 溶解性与溶解度的关系 3、溶解度的表示：列表法表示溶解度 溶解度曲线 4、溶解度是温度的函数 T↑，S↑ ，如KNO3 受T影响很小，如NaCl T↑，S↓ ，如Ca(OH)2 5．溶解度曲线： （1）表示