盐类的水解4讲解.pptVIP

第三节 盐类的水解;;四、盐类水解的应用;四、盐类水解的应用;3、制备某些无水盐; 1.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明) ; 2.试分析下列盐溶液浓缩蒸干后得到的固体物质是什么? 写出化学式，并简要说明理由。 　(1) K2CO3的水溶液蒸干后得到的固体物质是　　 , 原因是 ； 　(2) KAl(SO4)2的水溶液蒸干后得到的固体物质是　 ，原因是 ； 　(3) 碳酸氢钙溶液蒸干后得到的固体物质是　　 　， 原因是　　　　　 　 　　　； (4) 亚硫酸钠溶液蒸干后得到的固体物质是　　　，原因是 。;课堂练习3： 为了除去氯化镁溶液中混有的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是(　　 )　 A. 氧化镁 B. 氢氧化钠　 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁;5、某些试剂的实验室存放　　　　　　　　　　如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，因NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。;6、判断溶液的酸碱性或pH大小 形成盐的酸(碱) 越弱, 水解越强,该盐溶液的碱(酸) 性也越强，pH越大（小）——越弱越水解。;7、判断盐所对应酸碱的相对强弱 如：相同物质的量浓度的 NaA、NaB溶液 pH前者大，则酸性 如：相同物质的量浓度的 ACl、BCl溶液 pH前者大，则碱性;8、判断盐溶液中离子的种类 如：Na 3PO4溶液;1、化肥的合理使用;2、利用盐类的水解制备某些氧化物。 如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下： TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2.xH2O + 4HCl 制备时加入大量的水，同时加热（为什么?) 类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。;混施化肥