高三化学总复习《盐类水解》专题检测.docVIP

1、下列溶液能与镁反应生成氢气的是　A．氯化铵溶液?? ?　B．氢氧化钠溶液?? ?C．碳酸钾溶液?? ?　D．饱和石灰水2、下列过程或现象与盐类水解无关的是　A、纯碱溶液去油污???????????　 B、铁在潮湿的环境下生锈　C、加热氯化铁溶液颜色变深???　 D、浓硫化钠溶液有臭味3、0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于　A．5.6??? B．7.0??? C．8.4??? D．13.04、在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是　A．加入纯Cu将Fe2+还原 B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀　C．直接加水加热使杂质离子水解除去 D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中；　A．c(CH3COO—)=c(Na+)时．该溶液一定呈中性　B．c(CH3COO—)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和　C．c(CH3COO—)c(Na+)c（H+)c(OH—)时，可能是醋酸过量　D．c(Na+)＞c(CH3COO—)c(OH—)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量6、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是　A．CH3COOH溶液????? B．NaCl溶液 　C．NaOH溶液?????? D．FeCl3溶液7、一氯氨（NH2 Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是　A．NH2OH和HCl??????? B．NH3·H2O和HCl??????? 　C．NH3和HClO3???????????? D．NH3和HClO8、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是?????????????? 　A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2?????? B．NaClO的水解产物之一是HClO　C．PCl3的水解产物是PH3和HClO?????????? D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)29、（1）现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是：第一步，把小块pH试纸放在表???皿(或玻璃片)上， 第二步，?????????????????????????????????? 。（2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是 ?????????????????????，你认为该溶液pH的范围一定介于7至 ????????之间。（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。?????????????????????????????????????????????????????????????????? ?????????。10、常温下，复盐十二水合硫酸铝铵为无色、易溶于水的晶体。请回答下列问题：(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为?????????????????????????????????????? 。(2)若将配制的硫酸铝铵的浓溶液加水稀释，其溶液的pH将???????? (填“增大”、“减小”、“不变”)。(3)若向硫酸铝铵浓溶液中滴加浓NaOH溶液至恰好使其溶液由浑浊变澄清，则溶液中存在的阴离子是????????????????? ，此时反应的离子方程式为????????????????????????????????????????????? ??。11、下列物质的溶液呈碱性的是　A．Na2C03??????? B．Na2S04 　C．NH4N03??? ?????? D．CH3COOH 12、温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤ 、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 　A? ③①④②⑥⑤??　? B、①③⑥④②⑤??　? C、③②①⑥④⑤　　　D、⑤⑥②④①③ 13、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：（1）制备氧化铜工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质