难溶物溶解平衡公开课.pptVIP

难溶电解质的溶解平衡; 在一定温度下，某固态物质在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质的溶解度。;4、生成难溶物是复分解反应发生的条件之一，那生成难溶物的复分解反应进行到底了吗？也存在平衡吗？; 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）;;影响难溶电解质溶解平衡的因素：;c、加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。; 讨论：对于平衡AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响(溶液始终饱和);请同学解释三个现象的形成过程 1、锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理。 2、龋齿的形成原因及防治方法 3、钟乳石是如何形成的？; 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数。符号：Ksp;问题引导下的再学习 ;当堂检测 ;某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．加入Na2SO4可以使 溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶 液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生 成 D．a点对应的Ksp大于 c点对应的Ksp;难溶物;难溶物;下列说法正确的是 A．根据Ksp(AgCl)=1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12× 10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 B．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 C．AgCl在10mL 0.01mol·L－1的KCl溶液中比在20mL 0.05mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的质量大 D．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止;沉淀反应的应用;②沉淀的溶解;③沉淀的转化;步骤;逆向进行，有何现象？; 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS