物质的制备与定量实验材料.ppt

课时2　物质的制备与定量分析实验;考点一　常见气体的制备;2．气体收集方法;3. 常见气体的实验室制备原理与收集;H2;4. 气体的净化 ①常见净化装置 a．装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。b.装置一般盛液体试剂，用于洗气。c.装置一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算。;②常见干燥剂：;5. 尾气的处理 (1)直接排空处理：主要是针对无毒、无害气体的处理。如N2、O2、CO2等。 (2)尾气处理装置： ①在水中溶解度较小的有毒气体，多数可通入烧杯中的某种试剂吸收除去(如图甲)。如Cl2、NO2均可通入NaOH溶液中除去。;②某些可燃性气体可用点燃或转化的方法，如图丙，如CO、H2可点燃或通过灼热的CuO除去。 ③某些可燃性气体(如CH4、C2H4、H2、CO等)可以采用收集的方法(如图丁)。 ④对于溶解度很大吸收速率很快的气体，吸收时应防止倒吸，典型装置如图乙。常见的防倒吸装置还有如下改进装置(以NH3的吸收为例，未注明的液体为水)。 ;探究思考 1．实验室里能否用图1装置制取氯气？若能，试写出反应的化学方程式。 答案　能，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ;2．选择合适的试剂，能否用图2所示的装置分别制取少量NO和O2？为什么？ 答案　不能制取NO，原因是NO不能用排空气法收集。 3．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，能否用浓H2SO4干燥二氧化硫气体？ 答案　能;【示例1】 (2013·安徽，8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 (　　)。; 思维启迪 (1)熟悉常见气体的制备原理；(2)了解常见气体的收集方法和尾气处理方法。 ;解析　氨气的密度小，用排空气法收集时应“短进长出”，所以A错误；B合理；稀硝酸与铜反应产生NO，而且不能用排气法收集，若制取NO2，应该用浓硝酸，但尾气NO2不能用水吸收，C不合理；浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气应该加热，不合理。因此选B。 答案　B;【示例2】 (2011·全国大纲卷，29)请回答下列实验中制取气体的有关问题。 (1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。;装置B、C、D的作用分别是： B_________________________________________________； C________________________________________________； D________________________________________________。 (2)在实验室欲制取适量NO气体。 ①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；;②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)： ③简单描述应观察到的实验现象________________________ __________________________________________________。 ;集比空气密度大的氯气，装置D吸收尾气，装置C起到了防倒吸的作用。一氧化氮的密度与空气接近且与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，一氧化氮不与水反应，可以用排水法收集，选用装置Ⅰ，A装置中盛放铜片和稀硝酸，B装置中盛放水，C装置接收排出的水。 答案　(1)向上排气收集氯气　安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中　吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境;(2)①Ⅰ　② ③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中;1．下列有关图示装置的叙述不正确的是 (　　)。 A．装置①可用于吸收实验中多余的SO2 B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等 C．装置③中X为苯，可用于吸收NH3或HCl气体 D．装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3;解析　SO2和NaOH溶液会发生反应，故用NaOH溶液吸收SO2可以防止污染，A选项正确。装置②中如果气体从长导管通入，只能收集密度比空气大且不能与空气中的成分发生反应的气体，此时可以收集Cl2、NO2等；如果气体从短导管通入，只能收集密度比空气小且不能与空气中的成分发生反应的气体，此时可以收集H2、NH3等，B选项正确。装置③中如果X为苯，因为苯的密度比水的小，故苯应该在上层，C选项错误。装置④中先用盛有碱石灰的干燥管除去氨气中的水蒸气，然后用向上排空气法收集NH3，最后用防倒吸的装置吸收