专题二+化学用语及常用计量(共49张PPT).ppt

专题二 化学用语及常用计量;1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。 3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 4.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。;考点一　全面突破表示物质组成和结构的化学用语;题组集训;(5)Na＋的结构示意图： ( ) (6)中子数为16的硫离子： ( ) (7)S2－的结构示意图： ( ) (8) 离子结构示意图： ( );题组二　物质表示方法的判断;(5)NH4Cl的电子式： ( ) (6)NH4H的电子式： ( ) (7)H2O2的电子式： ( ) (8)COS的电子式： ( ) (9)HClO的结构式： H—O—Cl ( );(10)二氧化硅的分子式：SiO2 ( ) (11)乙酸的分子式：CH3COOH ( ) (12)葡萄糖的化学式：CH2O ( ) (13)乙醛的结构简式：CH3COH ( ) (14)乙烯的结构简式：CH2CH2 ( ) (15)硝基苯的结构简式： ( );(16)对硝基甲苯的结构简式： ( ) (17)氯乙烯的结构简式：CH2==CHCl ( ) (18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO ( ) (19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O ( ) (20)NaCl的晶体模型： ( ) (21)甲醛的比例模型： ( );(22)CO2分子比例模型： ( ) (23)四氯化碳分子比例模型： ( ) (24) 、 一定代表同种微粒 ( ) (25)右图是某有机物分子的简易球棍模型， 该有机物中含C、H、O、N四种元素，则 该有机物分子式为C3H7O2N ( );失误防范;失误防范;失误防范;2.易忽视的几点 (1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为—OH，其电子式为 ；氢氧根离子为带电的 阴离子，其电子式为 。 (2)书写官能团时忽视“—”，如将醛基(—CHO)错写成CHO。;(3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成—CHO或OHC—，但不能写成HOC—；硝基—NO2不能写成NO2—，而应该写成O2N—。;考点二　阿伏加德罗常数的广泛应用;正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 ( ) (2014·广东理综，10C) (2)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA ( ) (2012·江苏，8C);2.注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。;正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA ( ) (2012·新课标全国卷，9D) (4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA ( ) (2012·江苏，8D) (5)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子 ( ) (2012·广东理综，11D);3.注意物质组成中分子个数或原子个数的判断，如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。;正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (6)1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA ( ) (2014·江苏，6A) (7)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA ( ) (2013·江苏，7C) (8)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA ( ) (2012·新课标全国卷，9B);4