2017届化学-高考一轮复习-第4章第1节无机非金属材料的主角——硅-课件.ppt

第四章　非金属及其化合物;第一节　无机非金属材料的主角——硅;2013高考导航 考纲要求 1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要 性质及应用。 2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境 质量的影响。;命题热点 1.以新材料、新技术为背景考查碳、硅及其重要化合物的主要性质及用途. 2.以实验探究、框图及硅的制取考查实验操作。。;;; ;二、CO2和SiO2 ;物　质;物　质;物　质;物　质;思考感悟 有人认为SiO2既能与酸反应又能与碱反应,所以认为它是一种两性氧化物,你同意这种看法吗？ 【提示】　不同意，因为SiO2只与HF反应，这是SiO2的特性，与其他的酸不反应，SiO2是一种酸性氧化物。 ;三、硅酸和硅酸盐 1．硅酸(H2SiO3) (1)物理性质 硅酸____溶于水。 (2)化学性质 ①弱酸性(比碳酸还弱);与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________; 向Na2SiO3溶液中通入CO2的化学方程式： Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。 ;②不稳定性 硅酸受热分解的化学方程式为 _____________________________。 (3)用途 硅胶可用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体等。 ;2．硅酸盐 硅酸盐是由_________________组成的化合物的总称,最简单的硅酸盐是硅酸钠,化学式为________,用氧化物的形式表示为__________.硅酸钠的水溶液俗称_________,是无色黏稠液体,常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料等。 ;3．无机非金属材料 (1)硅酸盐材料 ;(2)特殊功能的含硅物质 ①碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。 ②含硅元素4%的硅钢具有导磁性。 ③硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。 ;;物质;物质;物质;物质;特别提醒 (1)工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应生成的是CO而不是CO2。 (2)中学化学中能与碱反应生成H2的单质是Al和Si。 ;即时应用 1．(2012·长沙高三第一次模拟)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： ;①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。;②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式________________________________________________________________________；;H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。;(2)下列有关硅材料的说法正确的是__________(填字母)。 A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承;C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维 D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅;(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释________________________________________________________________________。;解析：(1)书写方程式时，由题目所给的反应物和生成物，根据质量守恒定律配平即可。 (2)碳化硅本身是一种很好的材料，不能再用来生产水泥，A错；Si3N4为原子晶体，熔点高，性质稳定，可用作高温材料和轴承，B正确；光导纤维;的材料为SiO2，C正确；普通玻璃的主要成分为SiO2、Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和纯碱(Na2CO3)为主要原料反应制成 的，玻璃没有固定的熔点，D错；常