2017届化学总复习-化学反应的平衡-讲义(授课).ppt

考 纲 要 求;1、可逆反应的特点：;V(正);逆：可逆反应（或可逆过程） 等：正、逆反应速率相等,V正=V逆 动：反应并没有停止，是动态的平衡. V正=V逆 ≠0 定：在平衡混合物中，各组分的物质的量，质量，浓度及物质的量分数、质量分数、体积分数保持一定，不再变化 变：当外界的条件发生改变，化学平衡状态会随之改变，发生化学平衡的移动;(1)根本标志： 速率标志：“等” ①对于同一物质： ②对于不同的物质： 含量标志：“定”;(3)不定标志： ①体系中气体物质的总质量保持不变 ②体系中气体物质的总物质的量保持不变 ③体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变 ④气体的总压强不再发生改变 ⑤体系中气体的密度不再发生改变; （1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O2 2SO3）来说，可利用“不定标志”判断是否达到平衡;1、在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是：;2. 能够说明N2 +3H2 2NH3反应在恒容密闭容器中已达到平衡状态的是 （ ）;3、在一定条件下进行可逆反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），下列各项可以说明反应已经达到平衡的是 A.反应混合气体压强不变 B. 反应混合气体平均分子量不变 C. 反应混合气体颜色不变 D. 反应混合气体总的物质的量不变 ; 二、化学平衡的移动;改变浓度，反应速率—时间图像： ;②温度：在其它条件不变的情况下， 升高温度，平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，平衡向放热反应方向移动。;对于可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) 改变压强，反应速率—时间图像： ;④催化剂的影响 ;;2、对于一个平衡体系，采取下列措施一定会使平衡发生移动的是（ ） A.加入一种反应物 B.增大体系压强 C.升高温度 D.使用催化剂 3、反应NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g) 在一定温度下达到平衡，下列各种情况下不能使平衡发生移动的是（ ） A.温度、容积不变时通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体 C.保持温度、容积不变，充入氮气 D.保持温度、压强不变，???入氮气;5、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:  A. a＞b+c B. a＜b+c  C. a＝b+c D. a＝b=c;6、已知反应mX (g) + nY (g) qZ (g)的△H 0, m + n q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/ n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低;7、将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4(g) +3/2O2(g) CO(g) + 2H2O(g) △H=－519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同） ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍； ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍； ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍； 根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 ；;★考点突破——化学平衡中的图像; 1、对于反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　ΔH0 下图中正确的是(　　);2、对于反应2A(g) + B(g) 2C(g) △H0,下列图像正确的是（ ）;3、下图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b