2017届化学总复习-氮及其化合物-讲义(授课).pptVIP

氮及其化合物;点面导图;;考向分析;一、氮气：;空 气;2、NO：;4NH3+5O2====4NO+6H2O; NO2与N2O4之间的平衡： （1）如果将NO2与N2O4的平衡体系加压，则可以观察到 __________________； （2）如果将NO2与N2O4的平衡体系升温，则可以观察到 平衡体系的颜色 _____。 （2）如果在NO2与N2O4的平衡体系中加入少许N2O4，则 平衡体系的颜色 _____ 。;NO2和溴蒸气的鉴别方法;;氮的氧化物——NO与NO2的性质比较; 练吧！;【例2】NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点。NO亦被称为“明星分子”，试回答下列问题： （1）NO的危害在于 （填以下项目的编号）。 A. 破坏臭氧层 B. 高温下能使一些金属被氧化 C. 造成酸雨 D. 与人体血红蛋白结合 （2）在含Cu+离子酶活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。;三、氮氧化物有关计算;2.具体分析如下;(3)如果不是恰好反应，则剩余气体只可能是O2或NO，不可能剩余NO2。(为什么？);【例】将盛有12mlNO2和O2混合气体的量筒倒立于水中，充分反应后，保持气体压强不变，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中O2的体积是( )。;高考试题精析;将充满NO2和O2混合气体的量筒倒立于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒容积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少？;【变试训练】下列叙述错误的是 A.合金材料中可能含有非金属元素 （ ）。 B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D.在汽车排气管上加装“催化转化器” 是为了减少有害气体的排放;一、氨气的制取及检验：;2.工业制法：;下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）。;二、氨气的分子结构：;讨论：氨水的成份？;[例](2008·上海)右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头， 下列与试验事实不相符的是（ ）。 A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉;3.氨跟酸的反应：; 从某些方面看，氨和水相当；NH4+和H3O+相当； NH2-和OH-相当；NH2-(或N3-)和O2-相当。 （1）写出液氨电离的方程式 （2）完成下列反应： ① Na + NH3 = . ②CaO + NH4Cl = . ③ Mg(NH2) 2 = . ④NH4Cl + NaNH2 = .; (2012·惠州一中质检)工业上常用氨氧化法生产硝酸，某化学小组设计的工业催化氧化生产硝酸的流程如下：; 请回答下列问题： Ⅰ.氨气的制备。下图是实验室制取气体的常用装置，可以提供的药品有： ①固体氯化铵　②碳酸氢铵　③浓氨水　④生石灰 ⑤固体氢氧化钠　⑥消石灰 根据提供的药品和装置回答：; 方案一：选用装置甲，则最宜选用的药品是________(填序号)；制取氨气的化学方程式为_________________________。 方案二：选用装置乙，最适宜选用的药品________(填序号)；请用平衡移动原理解释能制取氨气的原因_____________ ___________________________________________________。 Ⅱ.氨气的催化氧化，氧化室中内置铂丝网。请回答下列问题： (1)加热至铂丝红热后，停止加热，铂丝仍然长时间保持红热，理由是________，在氧化室中进行反应时，空气必须过量，其主要原因________________。; (2)催化室导出的气体进入吸收装置被吸收产生硝酸，为了提高水对氮氧化物的吸收率可采取的措施有：________________________；吸收装置中通入足量空