专题3原子结构化学键晶体结构.pptVIP

专 题 三;考点简析;专题点金 一、原子结构 1、原子的构成 质子 Z个 原子核 原子 ZAX 中子 （A-Z）个 核外电子 Z个 ZAX 的含义:质量数为A、质子数为Z的一种原子 ;2、质量数、质子数、中子数、电子数的关系; 3、原子核外电子排布规律 （1）原子核外电子运动特征：核外很小空间、高速运动、无确定轨道 （2）原子核外电子排布规律： ①原子核外各电子层能容纳的电子数最多为 2n2 个； ②原子最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个； ③电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理）; 4、原子结构与元素周期表 （1）周期数 = 原子的核外电子层数，主族数 =原子的最外层电子数。 （2）每一周期的元素种类分别为： 2、8、8、18、18、32（七周期为不完全周期） （3）同周期：从左到右，随着元素原子的核电荷数递增，原子半径逐渐减小； 同主族：从上到下，随着元素原子的核电荷数递增，原子半径逐渐增大。 ;点题剖析 例1：（01 海淀一模 ） 中国科学院近代物理研究所最近合成了91239Pa原子，在世界尚属首次。下列有关该原子的说法不正确的是 A．合成该原子就是合成了一种新元素B．该原子属于一种金属元素C．该原子核内中子数为148D．该原子核内中子数与质子数之差为57; 例2：（01 西城抽样题） 短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是 A．CDBA B．DBAC  C．ADCB D．BACD;考题精练 1．（00 上海）据报道???某些建筑材料会产生放射性同位素氡86222Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是 A．136 B．50 C．86 D．222 2．（00 广东）1999年新发现的114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素原子的质量数为 A．70 B．114 C．228 D．298 ; 3．（00 北京等春招）某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是 A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为（m+n） C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为 （m+n）Wg D．核内中子的总质量小于质子的总质量 ; 4．（00 全国） 613C-NMR（核磁共振）可以用含碳化合物的结构分析。613C表示的碳原子 A．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 ; 5．（00 全国）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x ,则乙的原子序数不可能是 A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18　;5、原子、离子半径大小比较;（2）离子半径的大小比较： 电子层结构不同时，电子层数越多，离子半径越大； 电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小。 例如：碱金属的原子Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，从Li——Fr，电子层数依次增加，原子半径依次增大；同样，它们的阳离子中，从Li + ——Fr +，电子层数依次增加，离子半径依次增大。 又例如：Na+与 F- 的电子层结构相同，因为核电荷数11Na+ 9F- ，所以离子半径：F- Na+。 ; 阳离子半径 原子半径 阴离子半径 原子半径; 点题剖析 例1：（02 全国重高模拟）下列关于微粒半径的说法正确的是 A．电子层