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高考AB卷:专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性汇编
专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
A卷 全国卷
弱电解质的电离平衡
1.(2015·课标全国Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgeq \f(V,V0)的变化如图所示,下列叙述错误的是( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lgeq \f(V,V0)=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大
解析 A项,0.10 mol·L-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强碱,后者是弱碱,正确;B项,ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点电离程度大于a点,正确;C项,两碱溶液无限稀释,溶液近似呈中性,c(OH-)相等,正确;D项,由MOH是强碱,在溶液中完全电离,所以c(M+)不变,ROH是弱碱,升高温度,促进电离平衡ROHR++OH-向右进行,c(R+)增大,所以eq \f(c(M+),c(R+))减小,错误。
答案 D
水的电离和溶液的酸碱性
2.(2013·课标全国卷Ⅱ,13,6分 )室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH等于( )
A.eq \f(1,2)lg(eq \f(b,a)) B.eq \f(1,2)lg(eq \f(a,b))
C.14+eq \f(1,2)lg(eq \f(a,b)) D.14+eq \f(1,2)lg(eq \f(b,a))
解析 Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=a,则c(OH-)=eq \r(\f(a,b)),c(H+)=eq \f(Kw,c(OH-))=eq \f(10-14,\r(\f(a,b))),pH=-lgc(H+)=14+eq \f(1,2)lg(eq \f(a,b)),C正确。
答案 C[来源:学科网]
3.(2013·全国大纲卷,12,6分)如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)c(OH-)
C.图中T1T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
解析 由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw,A正确;由图中纵轴横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H+)c(OH-),B正确;温度越高水的电离程度越大,电离出的c(H+)与c(OH-)越大,所以T2T1,C正确,XZ线上任意点都有c(H+)=c(OH-),只有 当c(H+)=10-7mol·L-1时,才有pH=7,D错误。
答案 D[来源:学.科.网]
4.(2012·课标全国卷,11,6分)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=eq \r(KW) mol·L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
解析 A项,只有当HA为强酸、BOH为强碱,或HA的电离常数Ka与BOH的电离常数Kb相等时,溶液才呈中性;B项,只有当温度T=298 K时pH=7的溶液才呈中性;D项为电荷守恒关系式,无论溶液呈酸性、碱性还是中性,该关系式均成立;C项,因c(H+)·c(OH-)=Kw,中性溶液c(H+)=c(OH-),故c(H+)=eq \r(Kw)mol·L-1,正确。
答案 C
酸碱中和滴定[来源:学*科*网]
5.(2016·新课标全国Ⅰ,12,6分)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )
[来源:Zxxk.Com]
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(NHeq \o\al(+,4))=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH12
解析 A项,盐酸滴定氨水时,滴定终点溶液为NH4Cl溶液,呈酸性,故指示剂应选甲基橙,错误;B项,一水合氨属于弱碱,与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性,故二者等浓度反应时,若溶液的pH=7,盐酸的体积应小于
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