弱电解质电离平衡移动与离子浓度.doc12.docVIP

弱电解质电离平衡移动与离子浓度、溶液导电能力的关系 1、溶液导电的因素有：离子浓度的大小、离子所带电荷的多少、溶液温度的高低等 2、当温度一定时，溶液导电能力主要由离子浓度的大小和离子所带电荷多少决定的。 3、当外界条件（温度、浓度、同离子效应）发生变化，会破坏原电离平衡而发生平衡移动，电平衡发生了移动，随之引起电离度、离子浓度和溶液导电能力的变化，其关系如下： 实 例 CH3COOH CH3COO- + H+ ；△H＞0 NH3·H2O NH4+ + OH- ；△H＞0 改变条件 平衡移动方向 电离度（α） [H+] 变化 pH 变化 溶液中离子总浓度 导电能力 图象（纵坐标均为离子浓度或导电能力） 平衡移动方向 电离度 （α） [OH] 变化 pH 变化 溶液中离子总浓度 导电能力 图象（纵坐标均为离子浓度或导电能力） 加水稀释 右移 增大 减小 增大 减小 减弱 右移 增大 减小 减小 减小 减弱 加HCl 左移 减小 增大 减小 增大 增强 右移 增大 减小 减小 增大 增强 加NaOH 右移 增大 减小 增大 增大 增强 左移 减小 增大 增大 增大 增强 加CH3COONH4 （同离子效应） 左移 减小 减小 增大 增大 增强 左移 减小 减小 减小 增大 增强 升高温度 右移 增大 增大 减小 增大 增强 右移 增大 增大 增大 增大 增强 结 论 平衡移动原理（勒少特例原理）：改变影响平衡一个条件，平衡移动方向：增则减，减则增。平衡移动结果：增则增，减则减。 强弱电解质与电解质比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中或熔化状态完全电离的电解质 在溶液里部分电离的电解质 化合类型 在典型的离子键形成的离子化合物及某些有强极性键形成的共价化合物，通常是绝大多数盐、强酸和强碱等。 某些有弱极性键的共价化合物，通常是弱酸弱碱等 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关。 在离子方程式中或电离式中的离子符号表示的都是在体系中自由移动的离子。 不同点 化学键类型 离子键或强级性键 弱极性键 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用等号（ ） 电离方程式用可逆号（ ） 电解质在溶液中粒子存在形式 阴、阳离子（水合离子） 分子、水合离子 离子方程式中表示形式 离子符号或分子式 分子式 实例 大多数盐（包括难溶性盐）： 六大强酸（HCl、）； 四大强碱（） 弱酸；弱碱：少数盐类： 电离方程式 NH3·H2O NH4+ + OH- Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- CH3COOH CH3COO- + H+ H2CO3 HCO3- + H+ HCO3- CO32- + H+ H2S HS- + H+ HS- S2- + H+ H2O H2O HCl HCl NaOHl NaOHl NH4Acl NH4Acl T0C T0C