2016_2017学年高中化学专题4硫氮和可持续发展第2单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质学业分层测评.docVIP

硝酸的性质 (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．(2016·桂林高一检测)下列试剂不必存放在棕色瓶中的是(　　) A．氯水　　　　　　　 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．硝酸银晶体 【解析】　见光易分解的必存放在棕色瓶中，A中HClO，C、D都见光易分解。 【答案】　B 2．(2016·安阳高一检测)目前工业上生产硝酸，不涉及的反应是(　　) 【导学号 A．N2＋O22NO B．4NH3＋5O24NO＋6H2O C．2NO＋O2===2NO2 D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 【解析】　工业制备硝酸的流程：NH3―→NO―→NO2―→HNO3。 【答案】　A 3．下列对于硝酸的认识，不正确的是(　　) A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 B．铜与HNO3的反应属于置换反应 C．金属与HNO3反应一定不产生氢气 D．常温下，可用铁和铝制容器盛装浓HNO3 【解析】　硝酸是强氧化性酸，且浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，A正确；铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式为： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑ 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑ 两个反应方程式均不符合置换反应定义，B错误；因为硝酸是氧化性酸，金属与HNO3反应均不产生H2，而是生成水，C正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制品盛装浓HNO3，D正确。 【答案】　B 4．工业制硝酸和工业制硫酸的设备中，相同的设备是(　　) 【导学号 A．接触室 B．沸腾炉 C．吸收塔 D．转化器 【解析】　工业制硫酸的三个设备是接触室、沸腾炉和吸收塔，而工业制硝酸的三个设备是转化器、热交换器和吸收塔，所以二者相同的设备是吸收塔 【答案】　C 5．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是(　　) A．CuCuSO4Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2 C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2 D．CuCuOCu(NO3)2 【解析】　A、B、C项中，利用Cu与HNO3、浓硫酸反应，过程中产生NO2、NO和SO2等大气污染物，不利于环保，同时，反应物(HNO3、浓硫酸)不能全部转化为生成物，经济效益差。D项，有关反应为：2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，环保和经济效益都较为理想。 【答案】　D 6．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　) 【导学号 A．H＋、NO、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO、Cl－、K＋ C．K＋、Ba2＋、OH－、SO D．Cu2＋、NH、Br－、OH－ 【解析】　在H＋存在时NO氧化Fe2＋。 【答案】　A 7．往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(　　) A．前者基本没有改变，后者变棕黄色 B．前者变棕黄色，后者也变棕黄色 C．前者变棕黄色，后者基本没有改变 D．前者、后者都基本没有改变 【解析】　Fe2＋和NO、SO在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色。SO与H＋在水溶液中不能结合成浓硫酸，不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液颜色基本没变。 【答案】　C 8．下列关于工业制硫酸和硝酸的说法不正确的是(　　) 【导学号 A．工业制硝酸是将NO2溶于水，需要通氧气 B．工业制硫酸会产生SO2和SO3尾气 C．工业制硫酸应对SO2进行循环利用 D．工业制硝酸和硫酸排放的尾气是造成酸雨的主要原因 【解析】　工业制硝酸过程中要不断通入氧气，以提高NO、NO2的原料利用率和减少尾气排放，A项正确；工业生产中尾气经过循环利用和处理达标后才允许排放，空气中SO2主要来自煤燃烧，特别是生活锅炉，尾气处理较差，数量庞大，是形成酸雨的主要原因，D项错误。 【答案】　D 9．(2016·延边高一检测)一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是(　　) A．硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱 B．硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同 C．硝酸浓度越大，产生的气体越少 D．两者用排水法收集到的气体体积相等 【解析】　硝酸的浓度越大氧化性越强，故A错误；等量的Cu与酸反应，生成Cu(NO3)2的物质的量相同，故B错误；等量的Cu与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故C错误；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，最终收集气体均为NO，由电子守恒可知，收集NO的体积相等