2016_2017学年高中化学专题4第2课时硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化学业分层测评.docVIP

硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化 (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．(2016·马鞍山高一检测)除去粘在试管壁上的少量硫，可采用的方法是(　　) A．用纯碱溶液清洗　　　 B．用盐酸洗涤 C．用CS2溶解 D．用热水煮沸 【解析】　单质硫易溶于CS2，可用CS2将其溶解再除去。 【答案】　C 2．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是(　　) 【导学号 A．FeS B．H2S C．FeCl2 D．FeCl3 【解析】　Fe与S，H2与S，在加热条件下可以直接化合，分别生成FeS和H2S。铁丝能在Cl2中燃烧生成FeCl3。 【答案】　C 3．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是(　　) A．各取少许溶液分别放铜片 B．分别与石蕊试液作用 C．用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上 D．各取少许溶液分别放入铝片 【解析】　区别浓、稀硫酸，既简单又可靠的办法是应用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。 【答案】　C 4．(2016·张家口高一检测)下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是(　　) 【导学号 A．石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各种模型 B．纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织 C．硫酸钡(BaSO4)：作白色颜料、“钡餐” D．胆矾(CuSO4)：用于制造农药 【解析】　A中石膏化学式为CaSO4·2H2O，熟石膏为2CaSO4·H2O；B中纯碱为Na2CO3；D中胆矾为CuSO4·5H2O。 【答案】　C 5．下列反应中，浓H2SO4只表现强氧化性的是(　　) A．2NaCl(固)＋H2SO4(浓)=== Na2SO4＋2HCl↑ B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O 【解析】　A项，反应为非氧化还原反应；C、D项，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性。 【答案】　B 6．下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是(　　) 【导学号 A．H2S B．SO2 C．SO3 D．H2SO4 【解析】　SO2中S的化合价为＋4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。 【答案】　B 7．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是(　　) A．S＋O2SO2 B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl D．2Na＋S===Na2S 【解析】　A项中硫元素化合价由0→＋4，表现还原性；B项中O2→表现氧化性，H2→表现还原性；C项中O2→H2O4表现还原性；D项中→Na2表现氧化性。 【答案】　D 8．已知①Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑、②Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是(　　) 【导学号 A．浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸 B．过量的Zn在浓硫酸中反应可得SO2和H2 C．Zn与稀硫酸反应的氧化产物是ZnSO4 D．不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的H2SO4物质的量相等，则生成气体的物质的量相等 【解析】　从反应方程式知浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A错。过量的Zn在浓H2SO4中反应先生成SO2，浓硫酸变稀后生成H2，B正确、C也正确。Zn分别与浓硫酸和稀硫酸的反应中，有1 mol H2SO4被还原时分别生成1 mol SO2和1 mol H2，D正确。 【答案】　A 9．下列各组物质混合后，没有明显现象的是：①H2S和SO2；②SO2和SO3；③SO2和氯水；④SO3(气)和Cl2；⑤H2S和Cl2(　　) A．①③⑤ B．②④ C．②⑤ D．③④⑤ 【解析】　SO2和SO3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。SO3和Cl2都有强氧化性，相互间不能发生反应。 【答案】　B 10．在通常情况下，A是固体单质。根据下图的转化关系，回答有关问题： 【导学号 (1)写出下列化学式：A________、C________、E________。 (2)写出指定反应的化学方程式： ①B―→C：___________________________________； ②C―→D：__________________________________________； ③E―→C：______________________________________。 【解析】　从转化关系图来分析：E是某氧化物的水化物，是一种含氧酸，含氧酸与金属铜发生化学反应的只有