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2016_2017学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第3课时溶液中粒子浓度的关系学业分层测评
溶液中粒子浓度的关系 (建议用时:45分钟) [学业达标] 1.在硝酸铵溶液中,下列关系式正确的是( ) A.c(NO)c(NH)c(H+)c(OH-) B.c(NH)c(NO)c(H+)c(OH-) C.c(NO)=c(NH)=c(H+)=c(OH-) D.c(NH)=c(NO)c(H+)=c(OH-) 【解析】 NH少量发生水解NH+H2ONH3·H2O+H+,溶液呈酸性,则可得关系式:c(NO)c(NH)c(H+)c(OH-),故选项B、C、D错误,只有A正确。 【答案】 A 2.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( ) A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+) C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 【解析】 HA为一元弱酸,则NaA为强碱弱酸盐,溶液由于A-的水解显碱性,离子浓度大小为c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),A项错误,B项错误;根据溶液中电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),C项错误,D项正确。 【答案】 D 3.t ℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是( ) A.由水电离出的氢离子浓度为10-10 mol·L-1 B.溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14 C.溶液中c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-) D.溶液中c(NH3·H2O)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-) 【解析】 NH水解促进了H2O的电离,溶液中的c(H+)即为H2O电离的c(H+),A错;在25 ℃时,水的离子积为1×10-14,B错;NH水解生成H+,故c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-),C正确;由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O),D错误。 【答案】 C 4.(2014·福建高考)下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) 【导学号 A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na++H++CO B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO) D.温度升高,c(HCO)增大 【解析】 A.H2CO3为弱电解质,HCO在水溶液中电离程度很小,书写电离方程式时,不能拆开,正确写法为NaHCO3Na++HCO。B.注意是H+和OH-的物质的量的乘积,而不是物质的量浓度的乘积。加水稀释,n(H+)、n(OH-)均增大。C.根据电荷守恒的规律,应在c(CO)前面乘以2。D.温度升高,HCO的电离程度、水解程度都增大,所以c(HCO)减小。 【答案】 B 5.在25 ℃时,pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( ) A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【解析】 pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合,则醋酸过量,溶液中的离子浓度大小关系应为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。 【答案】 D 6.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)c(NH) B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+) C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH)c(SO)c(H+) D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 【解析】 A项pH=7,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知c(Cl-)=c(NH);B项,若为强酸则呈中性,若为弱酸则呈酸性;C项NH的水解程度很小(通常为1%~2%),故c(NH)c(SO)c(H+);D项为Na2S溶液中的质子守恒式,应为c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。 【答案】 C 7.(2014·广东高考)常温下,0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( ) A.HA为强酸 B.该混合液pH=7 C.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ 【解析】 做图像题首先要弄清横、纵坐标轴所代
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