化学必修一第一章练习题.docVIP

1.下列有关项目的比较中，错误的是（ ） A．酸性：H2SiO3＞H2CO3 B．氧化性：Fe3+＞Fe2+ C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．硬度：金刚石 ＞ 刚玉 2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( ) A．制备氢氧化亚铁 B．收集氧气 C．制备并检验氢气的可燃性 D．浓硫酸稀释 3.下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是 ①向Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液 ②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2； ③向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2； ④向BaCl2溶液中通入少量的SO2. A.①② B.①③④ C.①②③④ D.②③④ 4.下列各物质属于电解质的是 ① NaOH ②BaSO4 ③Cu ④盐酸 ⑤硫酸 A、①② B、①②⑤ C、③④ D、①⑤ 5．制印刷电路时常用氧化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A.可用氧化物的形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C.性质稳定，不易脱色 D. x=6 7．下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到足量NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al(OH)3↓ C．碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水： HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O D．Cl2与水反应：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－ 8、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比 9.下列关于钠的化合物的叙述正确的是 A.在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊 B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，所以可以共存 C.在CaCl2溶液中滴加NaHCO3溶液无沉淀，会生成沉淀 D.在97.7g水中投入2.3g钠所得溶液的质量分数为4% 10、下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ） A、高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 B、次氯酸的氧化性比稀硫酸强 C、氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D、氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多 11、氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是（ ） A、NaH在水中显酸性 B、NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同 C、NaH中氢离子半径比锂离子半径小 D、NaH中氢离子可被还原成氢气 12、2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45 26Fe原子，有关45 26Fe的说法正确的是（ ） A、它是一种新元素 B、45 26Fe与56 26Fe互为同素异形体 C、它是一种新核素 D、这是铁原子衰变放出两个质子形成的核素 13.X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子 的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是 A.a－c=m－n B.a－b=n－m C.c－d=m＋n D.b－d=n＋m 14已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水 分子的原子组成来看，自然界的水一共有 A.3种 B.6种 C.9种 D.12种 15．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（ ） 16.下列物质的电子式书写正确的是(　　) ①Ca(OH)2　[]-Ca2+H]- ②H2S　]2- ③OH-H ④Al3+　Al