铝和铝合金的崛起-学生版介绍.ppt

§8.2 铝和铝合金的崛起 第一课时 铝单质;铝的历史;地壳含量(7.7%)最多的金属元素.;铝的物理性质;一、铝的物理性质;铝的原子结构;二、铝的化学性质 ( 5大性质);有关铝表面的氧化膜;(2) “毛刷”实验;思考：;2. Al和热水反应;3.和某些金属氧化物反应;;;铝热反应的应用;4.与酸的反应;5.铝与强碱的反应;注意: Al与弱碱不反应, ;作用：; 铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为： A、铝不活泼??? 　　　　B、具有两性?? C、铝与氧气在常温下不反应 D、铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜;下列各组物质中，前一种与后二种物质反应后不能产生同一种气体的是: A、Al、NaOH溶液、盐酸?? B、H2O、Na2O2、Na?????? C、 NaHCO3、NaHSO4溶液、盐酸;等量的钠进行下列实验,生成H2最多的是( ) A.钠投入水中 B.钠投入稀硫酸中 C.钠投入稀盐酸中 D.钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中;Al溶于NaOH溶液中,有1molAl完全反应时,氧化剂是多少摩尔?;某无色透明溶液是由H+、Ba2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中的若干离子组合而成，它能与Al反应放出氢气。 （1）该溶液若存在H+，还可能存在____________________________ （1）该溶液若存在OH-，还可能存在____________________________;4、下列各组物质中，前一种与后二种物质反应后不能产生同一种气体的是: A. Al、NaOH溶液、盐酸?? B. (NH4)2S、NaOH溶液、盐酸 C. H2O、Na2O2、F2?????? D. NaHCO3、NaHSO4溶液、盐酸;§8.2 铝和铝合金的崛起 第二课时 铝的化合物;氧化铝;一.氧化铝 (Al2O3);红宝石（Al2O3）;红宝石和蓝宝石;H2S与浓硫酸, NaOH均能反应,是否具有两性?; ; ;Al(OH)3的性质 ;Al3+ + 3NH3 ? H2O? Al(OH)3 ? + 3NH4+;(4) Al(OH)3具有两性的原因:;2.热稳定性;5;三. Al3+的检验:;2.关于铝土矿(主要成分为Al2O3)中Fe2O3和SiO2的除去:; ;铝土矿;*;;实验1：向含1molAlCl3的溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图:;实验2：向含4molNaOH的溶液中,逐渐加入含AlCl3 的溶液 ，生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗AlCl3溶液的物质的量n(AlCl3)关系图:;实验3:向含1mol NaAlO2的溶液中,逐渐加入HCl 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗HCl溶液的物质的量n(HCl )关系图:;实验4:向含4molHCl的溶液中,逐渐加入NaAlO2溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗NaAlO2溶液的物质的量n(NaAlO2 )关系图:;实验5：向含1molAlCl3溶液中,逐渐加入NH3·H2O 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗NH3·H2O溶液的物质的量n(NH3 ·H2O )关系图:;实验6：向含1molNaAlO2的溶液中,逐渐通入CO2 气体并过量,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗CO2气体的物质的量n(CO2)关系图:;(7)NaAlO2 中加入AlCl3至过量;(9)向盐酸酸化的AlCl3溶液中加入NaOH;向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入NaOH;向1molKAl(SO4)2的逐滴加入Ba(OH)2, 1.写出滴加过程中的离子方程式 2.画关系图: 横坐标: Ba(OH)2物质的量 纵坐标分别为:(1)沉淀的物质的量(2)沉淀的质量;将Y逐滴加入(或通入)X中, 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质 A B C D X Al2(SO4)3 Ca(OH)2 AlCl3 NaAlO2 Y BaCl2 CO2 NaOH HCl ;;Al3+;向20mL ,1mol/LNaOH溶液中加入足量1mol/L的AlCl3溶液, 最终生成沉淀多少g?;100mL 0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中加入0.5mol/LNaOH,反应后得到1.17克沉淀,求加入Na