无机化学期终试题练习分解.pptVIP

一、判断题：对者为“A”，错者为“B”，;2. HCO3-是 H2CO3的共轭碱同时又是CO32-的共轭酸;3. 0.2mol/L HAc溶液中H+ 离子浓度是0.1mol/L HAc溶液中H+ 离子浓度的二倍。 ;4. 对于两种难溶电解质来说，可以直接用溶度积的大小判断二者溶解能力的强弱。;5. 缓冲溶液的缓冲比越大，则缓冲溶液的缓冲能力就越强。;6. 浓度增大，活化分子数增多是反应速率加快的主要原因。;7.弱酸或弱碱都能用强碱或强酸溶液直接滴定。;8. 氢原子的3s 轨道与3d 轨道的能量相等。而氧原子的3s 轨道与3d 轨道的能量不相等。;9. 电子的波动性与机械波或电磁波不同，只反映电子在原子核外空间出现概率的大小，是概率波。;10. CH3Cl分子中的C是以sp3等性杂化轨道成键的，分子构型 为变形四面体。;二、单选题 1.{0.3120×48.12（21.15－16.10）}/(0.2845×12.34）的结果， 应取有效数字的位数是 ;2. 下列几组用半透膜隔开的溶液中，水由右向左渗透的是A. 5%C12H22O11（蔗糖）│5%C6H12O6（葡萄糖）B. 0.5 mol·L-1CO(NH2)2（尿素）│0.5 mol·L-1NaClC. 0.5 mol·L-1Na2CO3│0.5 mol·L-1 NaClD. 0.5 mol·L-1Na2SO4│0.5 mol·L-1CaCl2;3. 下列电极反应式属于金属-金属难溶盐-阴离子电极的是 A. Ag+＋e＝Ag  B. AgCl＋e ＝ Ag＋Cl－ C. Fe3+＋e ＝ Fe2+  D. Zn2+＋2e ＝ Zn E. 2H+＋2e ＝H2;4. 已知?? (Ag+/Ag)= +0.7996V, ?? (Cu2+/Cu)=+0.3419V, ?? (Mn2+/Mn)= －1.185V, ?? (Hg2+/Hg22+)=+0.920V，由此可知标准状态时，电对中的还原剂的还原能力由强到弱的顺序是　 A. Hg22+MnCuAg  B. Mn Hg22+ AgCu C. MnCuAg Hg22+ D. CuAgMn Hg22+ E. Hg22+ AgMnCu;5. 下列电子排布式中，不可能存在的是 A. 1s22s24s1 B. 1s22s22p23s1  C. 1s22s22p1  D. 1s22s22p13f1  E. 1s22s22p63s23d1 ;6. 由n 和l 两个量子数可以确定 A. 原子轨道 B. 电子层  C. 能级 D. 电子运动的状态 E. 电子云的形状和伸展方向;7. 已知某原子中的5个电子的量子数(n,l,m, ms )如下，其中电子 能量最高的是:A. 3,1,1,－1/2 B. 2,1,1,－1/2 C. 2,1,0,+1/2 D. 3,2,1,－1/2  E. 3,1,0,+1/2 ;8. 基态19K原子最外层电子的四个量子数应是  A. . 4,1,0,1/2 B. 4,1,1,1/2  C. 3,0,0,1/2  D. 4,0,0,1/2  E. 4,1,－1,1/2; 9. 某基态原子的价电子构型为4d55s1，此元素在周期表中的位置是 A.s区IA族 B.d区ⅥB族  C.ds区IA族 D.ds区IB族  E.p区IA族; 10. 下列分子中，同时存在σ 键和π 键的是 A. CH4 B. HCl  C Cl2 D.CHCl3  E. N2;11. 下列说法正确的是  A. 取向力只存在于极性分子之间 B. 色散力只存在于非极性分子之间 C. 凡有氢键的物质其熔、沸点都一定比同类物质的熔沸点高  D. 在所有含氢化合物的分子间都存在氢键;12.下列液态物质同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是A.NH3 B.CH3F  C.CS2 D.CHCl3  E.Br2;13. 下列哪个分子属于反磁性分子 A. B2 B. O2  C. NO D. HF; 14. 已知PH3分子是三角锥形，故PH3分子中的磷原子的价电子 轨道发生了A.sp2d杂化 B.sp3杂化 C.sp2杂化 D.不等性sp3杂化 E. sp杂化; 15. 已知［28Ni(NH3)4