第4章电解质溶液综述.ppt

无机化学;第四章 电解质溶液;知识目标： 1.了解解离常数、解离度的基本概念和表达式及二者之间的关系； 2.掌握一元弱电解质的解离平衡原理及有关计算； 3.掌握影响弱电解质解离平衡的因素；了解多元弱电解质的解离平衡； 4.掌握水的解离平衡和溶液的pH计算； 5.掌握缓冲溶液的概念及作用原理； 6.掌握盐水解的概念及不同类型盐水解的规律； 7.掌握沉淀-溶解平衡、溶度积规则、溶度积和溶解度之间的关系。 能力目标： 1.能利用平衡移动原理说明同离子效应和缓冲溶液的原理； 2.能运用水的解离平衡，计算溶液的酸碱性； 3.能运用盐水解的原理，判断不同类型盐类溶液的酸碱性； 4.能运用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。 ;第一节 弱电解质的解离平衡 第二节 水的解离和溶液的pH 第三节 缓冲溶液 第四节 盐的水解 第五节 难溶电解质的沉淀-溶解平衡 ;一、一元弱电解质的解离平衡 二、多元弱电解质的解离平衡 ; 在水溶液或熔化状态下，能够导电的化合物叫做电解质， 不能导电的化合物叫做非电解质。 电解质在水溶液或熔化状态下形成自由离子的过程叫 解离。在酸、碱、盐的溶液中，受水分子作用，电解质解离为 阴、阳离子。电解质溶液导电能力的强弱是由溶液中自由离 子 的数目决定的。 把在水溶液中能完全离解成自由移动离子的电解质，叫 做强电解质。强酸、强碱和大多数盐都是强电解质。在强电 解质的解离方程式中，用“→”或“=”表示完全解离。 在水溶液中部分解离的电解质叫做弱电解质。弱酸、弱 碱都是弱电解质。在弱电解质的解离方程式中，用“ ” 表示可逆过程，表示部分解离而达到平衡。 ;; 2.一元弱电解质的解离度 对弱电解质还可以用解离度表示弱电解质解离程度的大小。当弱电 解质在溶液中达到解离平衡时，溶液中已解离的弱电解质浓度和弱电解 质起始浓度之比为解离度( )。;3. 解离常数与解离度的关系 【案例4-1】已知25℃ 时，; 同一弱电解质的解离度与其浓度的平方根成反比，即溶液愈稀，解离度愈大；相同浓度的不同弱电解质的解离度与解离常数的平方根???正比，即解离常数愈大，解离度愈大，该关系称为稀释定律。即在一定温度下，弱酸的解离度随溶液的稀释而增大；而对相同浓度的不同弱酸，由于α与 平方根成正比，因此， 越大，α 也越大;4.影响解离平衡的因素 （1）温度 当电解质分子解离成离子时，一般需要吸收热量，所以温度升高，平衡一般就向离解的方向移动，从而使电解质的解离度增大。 但由于解离过程热效应较小，温度改变对解离常数影响不大，其数量 级一般不变。 （2）同离子效应 【案例4-2】在0.10mol/LHAc溶液中，加入少量NaAc晶体（其体积忽 略不计），使其浓度为0.10mol/L，计算该混合溶液的H+浓度、pH和 HAc的解离度。; 若在此平衡系统中加入NaAc，由于NaAc与HAc含有相同离子Ac－，溶液中Ac-浓度大为增加，使HAc的解离平衡向左移动。结果H+浓度减小，HAc的解离度降低；如果在HAc溶液中加入强酸HCl，则H+浓度增加，平衡也向左移动。此时Ac-浓度减小，HAc的解离度也降低。 在弱碱溶液中加入含有相同离子的易溶强电解质（盐类或强碱）时，也会使弱碱的解离平衡向左移动，降低弱碱的解离度。这种在弱电解质的溶液中，加入含有相同离子的易溶强电解质，使弱电解质解离度降低的现象叫做同离子效应。;【案例4-2解答】设平衡时，已解离的HAc相对浓度为x，则;与【案例4-1】中的离解度1.3%相比，其离解度大大降低。; （3）盐效应 溶液中存在着非共同离子的强电解质盐类，而引起弱电解质的 解离度增大的现象，称为盐效应。 产生盐效应的原因是由于往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由于溶液中阴、阳离子的浓度大大增加，使溶液中离子间的相互吸引和相互牵制作用加强，妨碍了离子的自由运动，易溶强电解质的存在，使离子的有效浓度减小。这就破坏了原来的解离平衡，使平衡向解离方向移动， 当建立起新的平衡时解离度必然有所增加。与同离子效应相反。 在发生同离子效应时，由于外加了强电解质，所以伴随有盐效应 的产生，只是同离子效应远大于盐效应，因此可以忽略盐效应的影响。;5.一元弱电解质中离子浓度的计算;【案例4-4】已知25℃时，0.2mol/L的氨水的解离度为0.943％，计算 该溶液中OH－的浓度和解离平衡常数。;1.多元弱酸的解离平衡 【案例4-5】室温下，饱和H2S水溶液中，c（H2S）=0.10mol/L。求该溶 液的c（H+）、c（HS－）及c（S2－）。 多