重庆市巴蜀中学2015届高三下学期第三次诊断性考试化学试题含解析.docVIP

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生产生活息息相关。下列说法不正确的是 A．乙醇能消毒杀菌 B．锌可用作锌锰干电池的负极材料 C．糖类、油脂、蛋白质均是有机高分子化合物 D．硅可用于制造太阳能光电池 2．下列排序正确的是 A．微粒半径：Cl— K+ Al3+ O2— B．碱性：KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 C．晶体熔点：金刚石氯化镁汞碘 D．稳定性和还原性：H2O H2S AsH3 3．下列除杂质的方法可行的是 A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸 B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤 C．除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去 D．除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗液 4．下列叙述中正确的是 A．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积比其在Cu(NO3)2溶液中的大 B．氨水溶液加水稀释，电离程度增大，c(OH-)增大 C．25℃，为使100mlpH=2的醋酸溶液pH变为3，可加入900ml 水 D．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH) （BHT） 5．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是 A．两种方法的反应类型都是加成反应 B．BHT在水中的溶解度小于苯酚 C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色 D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二 6．俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知： （1）H2(g)=H2(l)　ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1 （2）O2(g)=O2(l)　ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1 （3）如右图： 下列说法正确的是 A．2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低 B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ?mol﹣1 C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g)　ΔH＝－474.92kJ·mol－1 D．H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量 7．已知， T℃时2A(g) + B(g)2C(g)? △H＝－akJ/mol(a0)，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入A(g)和B(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及A的平衡转化率如下表所示。 甲乙丙起始物质的量n(A) / mol0.40.80.8n(B) / mol0.240.240.48A的平衡转化率80%α1α2下列判断中，错误的是 A．甲从开始到平衡时ν(A)为0.032mol·L-1·min-1??? B．平衡时，A的转化率：α1＜80%＜α2 C．T℃时，平衡常数K＝400L/mol?? D．绝热容器中，压缩体积，平衡常数K＞400 L/mol?? 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 8．(15分)中学教材中常见的金属和非金属元素在工业和生活中有重要应用，请回答以下问题。 （1）ⅦA族中溴与氯元素能形成BrCl，则其电子式为 ，属于 晶体（填晶体类型）。 Cu （2）从海水中提溴是将Cl2通入浓海水中，生成Br2，而Cl2氧化溴离子是在酸性条件下进行，其目的是为了避免 。 （3）铜可催化NH3和F2发生反应：4NH3+3F2 ===== NF3+3NH4F，上述化学方程式中的五种物质所含化学键类型有 （填序号）。 a．共价键 b．离子键 c．氢键 d．配位键 f．金属键 （4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，则使溶液呈深蓝色的离子化学式为 。 （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质。用一个离子方程式表示高铁酸钾水处理过程的原理 。 （6）镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17