重庆市凤鸣山中学2011-2012届高二下学期第一次月考化学试题(无解析).docVIP

高二化学试题 第Ⅰ卷 选择题 （共54分） 一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是(　　) A．二氧化碳与碳生成一氧化碳 B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C．碳酸钙受热分解 D．盐酸与氢氧化钠反应 2．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0 下列说法不正确的是(　　) A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 3．下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = －92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是(　　) ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小NH3浓度 A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥ 4．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是(　　) A．若增大压强，则物质Y的转化率减小 B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S) D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0 5．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② 　　 B．③　　　　C．④　 D．④⑤ 6．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)　△H1 C(s)＋EQ \F(1,2)O2(g) ＝CO(g)　△H2 ②S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)　△H3 S(g)＋O2(g) ＝SO2(g)　△H4 ③H2(g)＋EQ \F(1,2)O2(g) ＝H2O(l)　△H5 2H2(g)＋O2(g＝2H2O(l)　△H6 ④CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g)　△H7 CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s)　△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 7．同温同压下，下列热化学方程式中Q值最大的是（均为放热反应）(　　) A．2A(l)+B(l)=2C(g) △H=－Q1kJ/mol B．2A(g)+B(g)=2C(g) △H=－Q2kJ/mol C．2A(g)+B(g)=2C(l) △H=－Q3kJ/mol D．2A(l)+B(l)=2C(l) △H=－Q4kJ/mol 8．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 9．下列说法正确的是(　　) A．ΔH0、ΔS0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 10．已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为(　　) A．404　　 B．260　 C．230　　 D．200