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化学选择题专项训练 专题一 阿伏加德罗常数 1．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断中，正确的是 A．H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，产生2.24L(标况)O2，转移0.4NA个电子 B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和A12O3都属于碱性氧化物 C．在氯化铵水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡 D．O2在放电的条件下生成O3属于化学变化，电解质溶液导电属于物理变化 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．60g SiO2中含有NA个SiO2分子 B．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA C．1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后，溶液中HCO3-数为NA D．1mol C5H12分子中共价键总数为16NA 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是( )①12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.6 NA ②电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g ③常温下1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数等于0.1 NA④一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA ⑤1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NA ⑥适量铜粉溶解于1 L 0.5mol·L-1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4 NA A.①②④⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.③④⑤⑥ 4．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8g CH4含有4nA个氢原子B．1L 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有0.2nA个NH4+ C．1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2nA个电子D．标准状况下，2.24L氮气含有0.1nA个N2分子 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，15g甲基（—CH3）中所含的中子数为6NA B．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NA C．在1 L的碳酸钠溶液中，若c（）=1 mol·L，则溶液中Na+的个数为2NA D．含4NA 个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol·L[来6．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为NA B．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA C．已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液 中，CH3COO- 数为0.1NA D．39g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA 专题二 元素周期律 1．如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误是 A．原子半径大小：Y C X A B．Y和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2:3 X A Y C B C．X、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是A D．A、B均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应 2. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是 A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型 B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：TQYW C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键 D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成 3．短周期元素A、B、C、D、E，已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，E与C同主族，D离子半径比E离子半径大。A、B的离子与C离子电子层结构相同，其中B离子的半径最小。下列有关说法错误的是 A．含氧酸的酸性： ED B．原子半径：AB C．氢化物的热稳定性：CE D．离子结合质子能力：DE 4. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( ) A．原子半径：X＞Y＞Q＞W B．Q和Z所形成的分