（新课标）高考化学一轮总复习 第5章 物质结构 元素周期律章末检测卷.docVIP

【学海导航】（新课标）2015届高考化学一轮总复习 第5章 物质结构 元素周期律章末检测卷 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 　1.下列化学符号表示同一种元素的是(　　) ①X　②X　③ 　④ A．①③ B．②③ C．①②③ D．全部 　2.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是(　　) ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸 ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A．全部 B．①② C．①②③④ D．①②④⑤ 　3.最外层有1个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合。以下有关描述正确的是(　　) A．X与Y一定能形成XY型离子化合物 B．在XY中X的原子半径一定比Y的原子半径大 C．电解XY时，阳极一定析出Y的单质 D．生成的化合物一定易溶于水 　4. 下列说法中，正确的是(　　) A．在NO2、BF3、NCl3分子中，没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′ C．(NH4)2SO4晶体中只有离子键 D．原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度 　5.下列说法正确的是(　　) ①H、H、H为三种不同的核素 ②H、H、H互为同位素 ③H、H、H互为同素异形体 ④H、H、H互为同系物 ⑤H、H、H互为同分异构体 ⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置 ⑦互为同位素的原子性质相同 A．①②⑥ B．①②③⑥ C．①②⑥⑦ D．①②③⑥⑦ 　6.下列叙述正确的是(　　) A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32 C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素 D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂 　7.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　) A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol 　8.现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　②非金属和非金属化合时一定形成共价键　③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力　④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是(　　) A．①②⑤ B．都不正确 C．②④⑤ D.①②③ 　9.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　) A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 10.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8∶3，下列说法正确的是(　　) A．Q与W的原子能形成非极性分子 B．T的离子半径大于W的离子半径 C．RHn在同族元素的气态氢化物中沸点最低 D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应 11.下表为高中化学元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是(　　) B A C D E A.常压下，E单质的沸点高于D B．A一定是一种非金属元素 C．B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低 D．五种元素的单质中肯定有一种是原子晶体 12.下表中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　) a b c d e A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价 B．五种元素中，元素e的性质最稳定 C．原子半径的大小关系为dcb D．元素e的单质可能是一种半导体材料 13.下列Ⅰ与Ⅱ的说法均合理的一组是(　　) 选项 Ⅰ Ⅱ A Li与Na同一主族 Li在空气中燃烧生成Li2O2 B H2SO3酸性比H2CO3强 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成CaSO3与HClO C SO2与CO2均为酸性氧化物 向NaOH溶液中通入足量SO2生成NaHSO3 D F与Cl最外层电子数均为7 F元素最高价为＋7 14