【创新设计】（江西版）高考化学总复习 第二章 氧化还原反应方程式的配平及计算规范限时训练第4课时.docVIP

课时4 氧化还原反应方程式的配平及计算 (时间：45分钟　分：0分)一、选择题(本题共7个小题每题6分共42分每个小题只有一个选项符合题意。) 具有O3通入KI溶液中发生反应：O＋I－＋H＋＋O＋H(未配平)下列说法正确的是(　　)。 配平后的离子方程式为2O＋2I－＋4H＋＋2O＋2H B．每生成1 mol I转移电子2 mol 是还原产物之一 该反应能说明O的氧化性大于I的 解析　A项中方程式虽然满足原子守恒但O3＋2I－＋2H＋＋O＋H故每生成1 mol I转移电子项错误项正确；O和O中O的化合价均为0故O既不是氧化产物也不是还原产物项错误；该反应能说明O的氧化性大于I的而不能说明O的氧化性大于I的项错误。 答案　B 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和1 mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为(　　)。 解析　依据Zn＋HNO(稀)―→Zn(NO)2＋NH＋H：0―→＋2化合价改变值为2：＋5―→－3化合价改变值为8根据化合价升降总值相等得：Zn(NO)2的化学计量数为4的化学计量数为1然后根据4Zn＋10HNO(稀)===(NO3)2＋NH＋3H当生成1 mol Zn(NO)2时被还原的HNO为0.25 mol。 答案　D 浓度为0.05 mol·L－1的Na溶液恰好与浓度为0.02 mol·L－1的K溶液完全反应。已知Na可被K2氧化为Na则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)。 ＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 解析　题目中指出被还原的元素是Cr则得电子的物质必是K失电子的物质一定是Na其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋(设化合价为)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律有0.05 mol·L－1(6－4)＝0.02 mol·L－120 L×2×(6－)，解得＝3。 答案　B 已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构在反应OCN－＋OH－＋Cl＋N＋Cl－＋H(未配平)中如果有6 mol Cl完全反应则被氧化的OCN－的物质的量是(　　)。 解析　OCN－中C显＋4价显－3价反应中只有N和Cl的化合价改变根据OCN－、Cl2Cl－由得失电子守恒：2(Cl2)＝3(OCN－)可知6 mol Cl完全反应有4 mol OCN－被氧化对。 答案　C 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe＋＋2S－＋O＋－＋S－＋2H。下列说法中不正确的是(　　)。 －是还原剂 的化学式为Fe C．a＝4 每有1 mol O参加反应转移的电子总数为4 mol 解析　由反应知还原剂是S2－氧化剂是O每有1 mol O参加反应转移电子的物质的量为4 mol、D正确；由原子守恒知Y的化学式为Fe错误；由电荷守恒知＝4正确。 答案　B 根据表中信息判断下列选项不正确的是(　　)。 序号 反应物 产物 ① KMnO、H、H K2SO4、MnSO ② Cl2、FeBr FeCl3、FeBr ③ MnO4－ Cl2、Mn＋ A. 第①组反应的其余产物为H和O B．第②组反应中Cl与FeBr的物质的量之比为1∶2 第③组反应中生成1 mol Cl转移电子2 mol 氧化性由强到弱的顺序为MnO－＋ 解析　本题考查氧化还原反应的相关知识。A项MnSO是还原产物作还原剂氧化产物是O依据原子守恒产物中还应有水正确；B项＋的还原性强于Br－与FeBr的物质的量之比为1∶2时恰好氧化2 mol Fe＋－不被氧化产物为FeCl、FeBr正确；C项－得电子转化为Mn＋是氧化产物只有Cl－失1 mol Cl2转移2 mol电子正确；D项氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性故氧化性MnO－＋(还原性Fe＋强于Br－故氧化性Br＋)不正确。 答案　D 与含的硝酸溶液恰好完全反应被还原的HNO的物质的量为(　　)。 (b－2a)mol B.b mol C.a mol D.b mol 解析　反应后生成(NO3)2，b mol HNO3中有没有被还原根据N原子守恒可得被还原的HNO为(－2a)mol。 答案　A 二、非选择题(本题共6个小题共58分) 8(8分)近年来地质、环境灾难频频发生为防止在大灾之后疫病流行灾区需要大量的各种消毒剂、漂白剂等。 (1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂它可由KClO与SO在H作用下反应制得。请写出反应的离子方程式：_________________________________________________________________。 (2)过碳酸钠是一种新型固态漂白剂化学式可表示为Na2它具有Na和H的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是________。 溶液 稀盐酸 D．Na