第1课时原电池的工作原理化学电源讲述.pptVIP

负极:2H2－4e-====4H+ 正极:O2+4e-＋4H+====2H2O 总反应方程式： 2H2＋O2====2H2O （1）酸性氢氧燃料电池 （2）碱性氢氧燃料电池 电池总反应：2H2+O2====2H2O 负极: 2H2+4OH-－4e-====4H2O 正极: O2+ 2H2O+4e-====4OH- 1.现有H2、O2构成的燃料电池，KOH作电解质溶液，则负 极应通入 气,正极通入 气，电极反应为: 、 。 2.如把KOH改为H2SO4作电解质，则电极反应为： 、_____________________________。 氢 负极：2H2-4e-+4OH-====4H2O 正极：O2 +4e-+2H2O====4OH- 负极: 2H2 -4e- ==== 4H+ 正极: O2+4e-+4H+====2H2O 电极反应需考虑电解质溶液的参与。 氧 【学与用】 酸性和碱性氢氧燃料电池中，反应进行一段时间后电解质溶液的pH分别如何变化？ 【提示】碱性氢氧燃料电池中pH变小，酸性氢氧燃料电池中pH变大。 【思考与交流】 燃料电池、充电电池的一般解题思路： 已知电池反应，根据化合价升降，确定正负极反应的物质；注意电解质溶液可能参与电极反应，判断电极反应式的对错或电解质溶液pH的变化。 【归纳小结1】 书写电极反应式的方法： 1．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应。 总反应减去一电极反应式即得到另一电极反应式； 2．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物 与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形 式存在，在碱性溶液中则以 形式存在）。 【归纳小结2】 * * * 第3节 化学能转化为电能——电池 第1课时 原电池的工作原理 化学电源 人工也可以发电 1.通过学习铜-锌原电池，掌握原电池的工作原理。（重点） 2.认识带盐桥的原电池。 3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。（重点） 4.通过学习几种重要的化学电源，了解原电池在实际生活中的应用。 试剂和仪器： CuSO4溶液，锌粉， 锌片，铜片，检流计(G)， 导线，大烧杯 将锌粉加入CuSO4溶液中，会发生反应:Zn+Cu2+====Zn2++Cu。 该反应是放热反应，请设计实验将该反应所释放的能量转 化为电能并实施你设计的实验。画出装置图并标出名称。 G Zn Cu CuSO4溶液 【活动探究】 正极(Cu ): Cu2++2e- ==== Cu (还原反应） 负极(Zn):Zn-2e- ====Zn2+ (氧化反应） 一、原电池的工作原理 1.负极失电子，电子经导线流向正极，溶液中的阳离子在正极表面得电子。 Cu Zn - - - Zn2+ Cu2+ 阳离子 阴离子 2.电极反应 电子沿导线传递， 产生电流 SO4 2- 判断下列哪些是原电池，并指出正负极。 A B C D √ √ F G √ √ E 【学与用】 请指出下列原电池中电子的流向及正负极的名称，并写出电极反应式和电池总反应式。 正极(Ag)： 负极(Fe)： Cu2++2e- ====Cu 总反应： Fe+Cu2+====Fe2++Cu Fe -2e- ====Fe2+ 电子的流向：由Fe流向Ag。 【例题分析】 这是改进后的Cu-Zn原电池，仍能形成电流。 如图所示，还能形成电流吗？ 【思考与交流】 常用琼脂和KCl。 Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动. 使硫酸锌和硫酸铜溶液一直保持 电中性，从而保证电子(带负电荷) 不断从Zn极流向Cu极。 了解盐桥的成分和作用： 盐桥 【拓展提高】 负极 电子流出 发生氧化反应 Zn–2e-====Zn2+ 正极 电子流入 发生还原反应 Cu2+ + 2e-====Cu 材料相对活泼 材料相对不活泼 电解质溶液 负极反应式 正极反应式 原电池原理 盐桥 关于如图所示装置的叙述，下列叙述正确的是( ) A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 D 【例题分析】 【提示】不一定。例如： 负极：2Al+8OH－–6e- ====2[Al(OH)4]－ 正极：6H2O+6e- ====3H2↑+6OH－ 根据金属活动性顺序表可知，镁比铝活泼。 用镁和铝作