第1节原子结构带答案讲述.docx

物质结构　元素周期律第一节原子结构一、原子结构、核素1．原子的构成(1)原子的微粒构成(2)原子构成的表示2．原子结构中的微粒关系(1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数3．同位素　核素(1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。(3)常见的重要核素及其应用核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子※基础小题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)所有的原子中都含有质子和中子(×)(2)34S原子核内中子数为16(×)(3)2H＋核外电子数为2 (×)(4)13C和15N核内中子数相差1(√)(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(×)(6)1HO的摩尔质量为20 g·mol－1(√)(7)质量数就是元素的相对原子质量(×)(8)质子数相同的粒子一定属于同一种元素(×)(9)一种单质中可能含有多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种核素(√)(10)H＋、H＋和H＋互称同位素(×)2．(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含___5___种元素，___6_____种核素，其中互为同位素的是____6Li与7Li____，中子数相等的核素是_____23Na与24Mg_____。(2)D3O＋中的质子数为____11____，电子数为___10_____，中子数为____11____。※常考题例1．下列说法正确的是(　　) BA．235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NAB．Cl与Cl得电子能力相同C．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：UD．U和U是中子数不同，质子数相同的同种核素例2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是(　　) DA．原子序数116　　　　　B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293例3．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(　　) DA.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数例4．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　) CA．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1HO与DO的相对分子质量相同※小结：“同位素”的特点(1)在元素周期表中处于同一位置一般使用同一元素符号。但如氕、氘、氚在周期表中都处于同一位置，氢的同位素一般可用不同的符号来表示，如H、D(H)、T(H)。(2)同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排布相同。(3)同位素之间的转化，不是化学变化。(4)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。(5)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6＝18种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。二、核外电子排布1．核外电子排布规律2．原子结构示意图镁离子结构示意图为 ;氯离子结构示意图为。3．常见“10电子”“18电子”的微粒(1)常见“10电子”的微粒(2)常见“18电子”的微粒※基础小题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)硫离子的结构示意图：(×)(2)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同(×)(3)氯原子的结构示意图：(×)(4)F－的结构示意图：(√)(5)短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构(√)(6)LiCl中各原子均满足8电子稳定结构(×)(7)NH与PH3均是10电子微粒(×)(8)O和S2－具有相同的质子数和电子数(√)※常考题例1．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　) DA．H3O＋和OH－　B．CO和N2C．HNO2和NO D．CH和NH例2．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答：(1)C－的电子式是_________[H]－_____________。(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：___ NH＋H2ONH3·H2O＋H＋___、_______ H3O＋＋NH3===NH＋H2O ______________。(3)除D、E外，请