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“初中升高中化学衔接”演示课件
1、元素符号
4、元素化合价应用
2、原子结构示意图
初中化学复习提纲
3、常见元素的化合价
5、酸、碱、盐、氧化物
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1、默写1-20号元素的名称及符号
2、写出下列常见元素的元素符号
锰 铁 铜 锌 银 钡
一、元素符号
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
H He Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
Mn Fe Cu Zn Ag Ba
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二、原子结构示意图
练习:分别画出 C、Na、 Cl、 Mg2+、 Cl-的原子结构示意图。
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核外电子排布规律
能量最低原则:核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外,依次排布在能量逐步升高的电子层里。
排布规律:
a. 各电子层最多容纳的电子数为2n2。
b.最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
c.次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个。
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1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子,请回答:
(1)1个H3+离子中有________个质子_________个电子。
(2)构成H3分子的原子的结构示意图是___________(填序号)
(3)H3属于__________。(填混合物或单质或化合物)
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●离子化合物:阴阳离子相互作用形成的化合物 例如:NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等 注意:离子化合物由阴阳离子直接构成,晶体 中不存在分子。 例如:NaCl晶体由Na+和Cl-构成。 ●共价化合物:通过
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