吉林省长春二中2011-2012届高二寒假质量检测试卷(化学).docVIP

吉林省长春二中2011-2012学年高二寒假质量检测试题（化学） 一. 单项选择题（每题3分） 1．在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是 　　A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液 　　B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液 　　C．10 mL纯水 D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液 2．25℃时，浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是 A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH- B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A—)=c(B+) C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)c（A一） c(OH-)c(H+) D．若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9 3.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大 D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 4．关于下列各图的叙述，正确的是 A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温 至t2℃时，溶质的质量分数BA D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 5．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： H－Ｈ　436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。 下列说法正确的是 A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） + F2（g） = 2HF（g） △H = -541 kJ B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量 C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ D．在相同条件下， 1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 6．将0.10mol·L－1的盐酸逐滴加入0.10mol·L－1的氨水，滴加过程中不可能出现的结果是 A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+) B．c(NH4+)=c(Cl－)，c(OH－)=c(H+) C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+) D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－) 7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，2．24 L四氯化碳含碳原子数为0．1NA ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的原子数为2 a NA /22．4 ③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g ④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA ⑤常温常压下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA ⑥1 L 2 mol·L-1 FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA ⑦ 2 L1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA A．①④⑦ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤ 8. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A. a＞b B. a=b C. a＜b D. 无法确定 9. 下图中，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现 a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出，符合这一情况的是 a电极 b电极 X电极 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 10．可逆反应 mA(s) ＋ nB(g) ====== eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时， C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如下图：下列叙述正确的是 A、达平衡后，加入催化剂则C％增大 B、达平