甘肃省武威第五中学2012-2013届高二上学期期末考试化学试题.docVIP

命题人：邓生龙 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 Ba:137? 第Ⅰ卷（共51分） 一． 选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分） 1、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：( ) A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B．NH4+ + H2ONH4OH + H+ C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D．NaCl + H2ONaOH + HCl 2、今有如下三个热化学方程式： H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1, H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1， 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1， 关于它们的下列表述正确的是（ ） A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a== b D．2b== c 3、某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ） A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④ 4、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3- C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3- 5、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr；△H﹤0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） A. 无法确定 B.a=b C.a﹤b D. a﹥b 6、下列叙述正确的是 ( ) A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时， c(SO42－)＞c(NH4＋) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 7、电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag, 下列说法错误的是（ ） A．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O B．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变 D．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动 8、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2 　③Zn – 2e－ = Zn2+　 ④Zn2+ + 2e－ = Zn 　 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ 　 ） A．②和③　　 　 B．②和① 　　C．③和①　　　　 D．④和① 9、据报道，最近某公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。则下列说法正确的是（ ） A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B．充电时有CH3OH生成的电极为阴极 C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D．充电时每生成1 mol CH3OH转移12 mol电子 10、①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ） A ①③②④ B ①③④② C ③④②① D ③①②④ 11．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是（ ） A．加热 B．不用稀硫酸，改用