溶液的配制与分析学案.docVIP

《溶液的配制及分析》学案 班级 姓名 【学习目标】 1、知识与技能 （1）能应用物质的量浓度的公式进行简单计算。 （2）认识容量瓶，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 （3）会基本的误差分析。 2、过程与方法 （1）通过对容量瓶的认识，学会根据实验需要选择实验仪器的方法。 （2）通过分组实验，培养学生的实验动手能力。 （3）通过误差分析，培养学生分析推理能力。 3、态度、情感和价值观 重视实验态度和实验习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。 转移溶液要用玻璃棒引流； 读数时应平视，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切。 2．配制一定物质的量浓度的溶液 【分组实验】1、配制250ml 0.2mol/L 的NaCl溶液 2、配制250ml 0.3mol/L 的H2SO4溶液 实验步骤 实验仪器 注：①玻璃棒作用： 、 。 ②洗涤烧杯、玻璃棒 次。 ③定容时加水至离刻度线 处，改用 加水，使 与刻度线相切。 3．误差分析 （1）转移溶液时若洒在外面，则会导致所配溶液浓度 。 （2）称量4.3g氯化钠时左码右物会导致所配溶液浓度 。 （3）未洗涤烧杯玻璃棒2-3次，会导致所配溶液浓度 。 （4）容量瓶未干燥就用来配溶液会导致所配溶液浓度 。 （5）若定容时不小心液面超过了刻度线，用胶头滴管把多余的液体吸出，则会导致所配溶液浓度 。 （6）摇匀后液面低于刻度线，再加水至凹液面与刻度线相切，则会导致所配溶液浓度 。 （7）定容时仰视刻度线，则会导致所配溶液浓度 。 （8）定容时俯视刻度线，则会导致所配溶液浓度 。 （9）未冷却至室温就转移，会导致所配溶液浓度 。 （10）摇匀时有少量液体流出会导致所配溶液浓度 。 [牛刀小试] （ ）1、lmol·L-1硫酸溶液的含义是 A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+ C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4 （ ）2、在容量瓶上不作标记的是 A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度 （ ）3、实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 4、用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.8mol/L 硫酸，需要用到的仪器有 。 （A）药匙 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶 （E）量筒 （F）胶头滴管 （G） 烧杯 （H）100 mL容量瓶 5、用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液。 （1）需要的主要仪器名称是： ； （2）经计算需要CuSO4·5H2O： 克； （3）用 取CuSO4·5H2O放入 中，加入适量水，用 搅拌； （4）把所得溶液沿 注入容积为 的 中，并用适量水洗涤 和 2～3次，把 也移入 中，并摇匀； （5）再缓缓地加水，到接近刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面