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溶液的配制与分析学案
《溶液的配制及分析》学案
班级 姓名
【学习目标】
1、知识与技能
(1)能应用物质的量浓度的公式进行简单计算。
(2)认识容量瓶,掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
(3)会基本的误差分析。
2、过程与方法
(1)通过对容量瓶的认识,学会根据实验需要选择实验仪器的方法。
(2)通过分组实验,培养学生的实验动手能力。
(3)通过误差分析,培养学生分析推理能力。
3、态度、情感和价值观
重视实验态度和实验习惯的形成,培养学生严谨、求实的科学作风。
转移溶液要用玻璃棒引流;
读数时应平视,使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切。
2.配制一定物质的量浓度的溶液
【分组实验】1、配制250ml 0.2mol/L 的NaCl溶液
2、配制250ml 0.3mol/L 的H2SO4溶液
实验步骤 实验仪器 注:①玻璃棒作用: 、 。
②洗涤烧杯、玻璃棒 次。
③定容时加水至离刻度线 处,改用 加水,使 与刻度线相切。
3.误差分析
(1)转移溶液时若洒在外面,则会导致所配溶液浓度 。
(2)称量4.3g氯化钠时左码右物会导致所配溶液浓度 。
(3)未洗涤烧杯玻璃棒2-3次,会导致所配溶液浓度 。
(4)容量瓶未干燥就用来配溶液会导致所配溶液浓度 。
(5)若定容时不小心液面超过了刻度线,用胶头滴管把多余的液体吸出,则会导致所配溶液浓度 。
(6)摇匀后液面低于刻度线,再加水至凹液面与刻度线相切,则会导致所配溶液浓度 。
(7)定容时仰视刻度线,则会导致所配溶液浓度 。
(8)定容时俯视刻度线,则会导致所配溶液浓度 。
(9)未冷却至室温就转移,会导致所配溶液浓度 。
(10)摇匀时有少量液体流出会导致所配溶液浓度 。
[牛刀小试]
( )1、lmol·L-1硫酸溶液的含义是
A.1L水中含有1 mol硫酸 B.1L溶液中含1 molH+
C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D.指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4
( )2、在容量瓶上不作标记的是
A.刻度线 B.容量规格
C.温度 D.溶液的物质的量浓度
( )3、实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A.1000mL,212g B.950mL,543.4g
C.任意规格,572g D.500mL,286g
4、用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.8mol/L 硫酸,需要用到的仪器有 。
(A)药匙 (B)托盘天平 (C)玻璃棒
(D)50 mL容量瓶 (E)量筒 (F)胶头滴管
(G) 烧杯 (H)100 mL容量瓶
5、用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液。
(1)需要的主要仪器名称是: ;
(2)经计算需要CuSO4·5H2O: 克;
(3)用 取CuSO4·5H2O放入 中,加入适量水,用 搅拌;
(4)把所得溶液沿 注入容积为 的 中,并用适量水洗涤 和
2~3次,把 也移入 中,并摇匀;
(5)再缓缓地加水,到接近刻度线 处,改用 加水,使溶液的凹液面
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