【课堂新坐标（教师用书）高中化学 第2章 第3节 第1课时 键的极性和分子的极性同步备课课件 新人教版选修3.pptVIP

教师用书独具演示 非极性 Ⅴ 5 P PCl5 极性 Ⅴ 3 P PCl3 非极性 Ⅵ 6 S SO3 极性 Ⅵ 4 S SO2 极性 Ⅴ 3 N NH3 极性 Ⅵ 2 O H2O 非极性 Ⅳ 4 C CH4 非极性 Ⅲ 3 B BF3 非极性 Ⅳ 4 C CO2 所在主族序数 化合价绝对值 元素符号 分子极性 中心原子 分子式 有方向性、有饱和性 有方向性、 有饱和性 无方向性、无饱和性 特征 极性共价键、非极性共价键 分子内氢键、分子间氢键 分类 原子间通过形成共用电子对所产生的相互作用 由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另(或同)一个分子中电负性很强的原子之间的作用力 物质分子之间普遍存在的一种相互作用力 概念 共价键 氢键 范德华力 ①影响分子的稳定性 ②共价键键能越大，分子越稳定 分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O＞H2S，HF＞HCl， NH3＞PH3 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质 ②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高。如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4 对物质性 质的影响 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 对于A—H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键越强 ①随着分子极性的增大而增大 ②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大 影响强度 的因素 共价键＞氢键＞范德华力 强度比较 1．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 (　　) A．H2O　　　　　　　　　 B．Cl2 C．NH3 D．CH4 【答案】　D 2．(2013·济南市高二质检)下列事实，不能用氢键知识解释的是 (　　) A．水分子高温下也很稳定 B．水和乙醇可以完全互溶 C．冰的密度比液态水的密度小 D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 【解析】　水分子的稳定性由分子内共价键决定，而与氢键无关。 【答案】　A 菜 单 课时作业 课前自主导学 新课标 · 化学 选修3 物质结构与性质 教学目标分析 课堂互动探究 教学方案设计 当堂双基达标 演示结束 1.理解键的极性和分子极性的关系。(重点) 2.氢键、范德华力对物质性质的影响。(重难点) 1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。 2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。 3.了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。 重　点　难　点 课　标　解　读 不同 同种 非极性键 非极性 向量和 非极性 重合 分子 越大 越大 越高 化学 物理 分子间作用力 电负性 氢原子 电负性 A—H…B— N O F 共价键 氢键 范德华力 方向 饱和 分子间 升高 下降 溶解 增大 高 膨胀 减小 大 分子内 H2、O2、Cl2 HCl、H2O、NH3 举例 不显电性 一个呈δ＋，另一个呈 δ－ 原子电性 不发生偏移，不偏向任何一个原子 发生偏移，偏向吸引电子能力强的原子一方 共用电子对 相同 不同 成键原子 共用电子对不偏移的共价键 共用电子对偏移的共价键 定义 非极性键 极性键 菜 单 课时作业 课前自主导学 新课标 · 化学 选修3 物质结构与性质 教学目标分析 课堂互动探究 教学方案设计 当堂双基达标