【课堂新坐标（教师用书）高中化学 第3章 第1节 弱电解质的电离同步备课课件 新人教版选修4.pptVIP

教师用书独具演示 电解质电离程度增大，促进电离 含与弱电解质反应的离子　 加入含弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆向移动，抑制电离 同离子效应　 外加电解质 电解质溶液浓度越小，电离程度越大 浓度 由于电离过程吸热，温度改变，平衡移动，升温促进电离 温度 外 因 电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小 内因 对电离平衡的影响 因素 增强 减小 减少 逆向 加入少量NaClO(s) 增强 减小 减少 正向 加少量NaOH(s) 增强 增大 增多 正向 升温(不考虑分解) 减弱 减小 增多 正向 加水稀释 导电能力 c(H＋) H＋数目 平衡移动方向 C2H5OH NaOH H2SO4 D Cu BaCO3 Ba(OH)2 C CCl4 NH3·H2O NaHCO3 B CO2 HCl NaCl A 非电解质 弱电解质 强电解质 选项 菜 单 课时作业 课前自主导学 新课标 · 化学 选修4 教学目标分析 课堂互动探究 教学方案设计 当堂双基达标 演示结束 1.明确强、弱电解质的本质区别。(重点) 2.注意弱电解质电离方程式书写的注意事项。(重点) 3.从化学平衡的角度分析弱电解质的电离平衡及影响因素。(重难点) 1.了解电解质、非电解质及强、弱电解质的概念。 2.能正确书写电解质的电离方程式。 3.理解电解质的电离平衡及影响因素。 4.了解电离常数的概念。 重　点　难　点 课　标　解　读 水溶液 熔融状态 导电 导电 化合物 完全电离 强酸 强碱 盐 不完全电离 弱酸 弱碱 离子结合成分子 电离成离子 可逆 CH3COO－＋H＋ Fe3＋＋3OH－ 越大 温度 变大 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 溶液中存在微粒(水分子不计) 可逆过程，存在电离平衡 不可逆过程 电离过程 部分电离 全部电离 电离程度 某些具有弱极性键的共价化合物 离子化合物及具有强极性键的共价化合物(除HF) 化合物类型 溶于水后只有部分电离的电解质 溶于水后(或在熔融状态下)完全电离的电解质 定义 弱电解质 强电解质 菜 单 课时作业 课前自主导学 新课标 · 化学 选修4 教学目标分析 课堂互动探究 教学方案设计 当堂双基达标